Сокращенное ионное уравнение реакции h+oh=h2o гилрооксид натрия с угольной ксилотой гидрооксил калия с серной кислотой гидрооксид меди с серной кислотой гидрооксид меди с угольной кислотой
1)Кальций — типичный щёлочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем более тяжёлых щёлочноземельных металлов. Он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло-серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина. 2)При нагревании на воздухе магний сгорает с образованием оксида и небольшого количества нитрида. При этом выделяется большое количество теплоты и световой энергии. Магний может гореть даже в углекислом газе. Раскаленный магний энергично реагирует с водой, вследствие чего горящий магний нельзя тушить водой. Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется с бурным выделением водорода. Магний со взрывом реагирует с сильными окислителями типа порошкового перманганата калия.
2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + CO3 2- = 2Na+ + CO3 2- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2K+ + SO4 2- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO4 2- = Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + H2CO3 = CuCO3 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + CO3 2- = CuCO3 + 2H2O