1. Записываем уравнение:
V = 20 л. V = 40 л. Х л. - ?
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О + Q - горение этана, выделяется тепло, углекислый газ и вода;
2. Вычисление для исходных веществ:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (С2Н6) -20 л. отсюда, Х моль (С2Н6) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль (вещество в недостатке);
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (О2) - 40 л. отсюда, Х моль (О2) = 1 * 40 / 22,4 = 1,785 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
3. Пропорция:
0,89 моль (С2Н6) –Х моль (СО2);
-2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (СО2) = 0,89 * 4 / 2 =1,78 моль.
4. Находим объём СО2:
V (CO2) = 1,78 * 22,4 = 39,87 л.
ответ: образовался оксид углерода (4) объёмом 39,87 л.
Объяснение: Тут 40 литров только числа поменяй и все
Дано: Решение:
m(NaOH)=20г. 20г. xг.
Найти: HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
m(NaNO3)=? 1моль 1моль
m(NaOH)=n*M=1моль*40г/моль=40г
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
m(NaNO3)= 1моль*86г/моль=86г.
M(NaNO3)=23+14+16*3=86г/моль
20г xг.
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
40г 86г.
Теперь пропорция) Примечание: далее знак деления будет обозначать дробную черту
20/40=x/86
х=20*86/40=43
ответ: Масса образовавшейся соли