Химия: химия 8 класс #5-6 с объяснением

химия 8 класс
#5-6 с объяснением

химия 8 класс #5-6 с объяснением

👇

Увидеть ответ

Ответ:

jhope4

18.08.2021

я не понимаю вообще желаю тебе удачи

Объяснение:

4,7(29 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

moderator14

18.08.2021

Reply by Kolokokosik

Окислитель - вещество, атомы котороги принимают электроны

Восстановитель - вещество, атомы которогоо отдают электроны

1) CO2 + H2O ⇄ H2CO3

2) Если СО2 много, то кислая соль гидрокарбонат натрия:

CO2 + NaOH = NaHCO3

А если в избытке щелочь, то получится средняя соль:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) SiO2 + H2O = H2SiO3

4)2Cl2 + Si = SiCl4

5)Si + 2H2 = SiH4

6)SiO2 + 2 KOH = K2SiO3 + H2O

Теперь к электронному балансу:

Реакция 1) и 2) - это НЕ восст.-окисл. реакции

Впрочем кремний везде будет восстановителем, а что бы он был окислителем, нужно реакцию с чистым металлом =)

*В Si + H2 = SiH4, тут H2 - восстановитель, а Si - окислитель

Буду рад коронке

4,7(78 оценок)

Ответ:

kasym2

18.08.2021

Среда водных растворов солей зависит от их гидролиза. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (щелочью). Такие растворы солей имеют нейтральную среду.
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону), например.
KCN + H2O ⇄HCN + KOH
CN⁻+H2O ⇄ HCN + OH⁻

а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. Например,
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца
(СН₃СОО)₂Pb +H₂O ⇄Pb(OH)CH₃COO + CH₃COOH
параллельно протекают два процесса:
Pb²⁺ + H₂O ⇄ PbOH⁺ + H⁺,
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄CH₃COOH + OH⁻.
В этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. Если Ккислоты>Косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов Н⁺ в р-ре будет больше концентрации ОН⁻ и реакция будет слабокислой; если Ккислоты<Косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.

4,8(17 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

19.07.2021

Как преобразовать время из 12-часового в 24-часовой формат...

Здоровье

06.03.2021

Секрет понижения веса: как потерять килограмм в неделю...

Искусство-и-развлечения

24.07.2022

Как найти вдохновение для написания песен?...

Компьютеры-и-электроника