Отличить СO от СО2 можно, пропуская оба через раствор гидроксида кальция:
СО при обычных условиях не реагирует с щелочами,
СО2 + Сa(OH)2 => CaCO3 + H2O
(выпадает белый осадок)
То же самое может быть использовано для определения примесей углекислого газа в оксиде азота (IV)
4 NO2 + 2 Ca(OH)2 => Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2 H2O
(бесцветный раствор)
Если имеются примеси CO2, то выпадет белый осадок по реакции, представленной выше.
Примеси угарного газа в азоте определяются пропусканием через раствор I2O5.
Азот не реагирует с оксидом иода (V), однако, если есть примеси СО, то раствор из бесцветного превратится в бурый по реакции:
5 СО + I2О5 => 5 CO2 + I2
Составляем реакцию: СО2+ 2KOH=K2CO3+H2O
Рассмотрим (CO2): колличество вещества = 1 моль
молекулярный объём = 22,4 л/моль ( так как CO2-газ).
Рассмотри (K2CO3): колличество вещества = 1 моль
молекурная масса = (37*2+12+16*3)=138 г/моль.
Находим колличесво (CO2): 2,24/22,4 = 0,1 (моль)
по уравнению, составленной нами, реакции
получаем, что колличество вещества (CO2) относится к количесву вещества (K2CO3)? rfr]
1:1 (один к одному)
Значит, колличесво вещества (К2СO3) = колличеству вещества (CO2) = 0?1 (моль)
находим массу (K2CO3) :
m(K2CO3) = 0,1 * 138 = 13,8 (грамм)
находим массовую долю вещества:
w(K2CO3)= 13,8 +138 = 0,1 %
0,1 % * 100% = 1%
ответ: 10 %