Оценка решается! определить массу раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 5%, необходимого для получения углекислого газа из карбоната кальция массой 200 г.
Это просто. Пример, Mg(OH)²+2HNO³=Mg(NO³)²+2H²O. По таблице растворимости кислот,оснований, солей мы смотрим какое вещество растворимое, а какое - нет. Mg(OH)² - не растворимое вещество,2HNO³ - растворимое, Mg(NO³)² - растворимое, а вода 2H²O - никогда не растворяется. Даже, если вещество малорастворимое, то оно всё равное распадается на ионы. Составляем полное ионное уравнение, исходя из выше сказанного Mg(OH)²+2H+2NO³=Mg+2NO³+2H²O. Также,для расстановки коэффициентов мы обращаем внимаем на заряд каждого иона. Т.к. 2NO³ у нас есть в обоих частях уравнения, то мы его зачёркиваем, т.е. сокращаем и у нас получается сокращённое ионное уравнение Mg(OH)²+2H=Mg+2H²O.
1) реакции не имеют формул. есть понятие "уравнение реакции" 2) Процесс денатурации белка - это не реакция, это нарушение структуры белка - вторичной, третичной и четвертичной. Это можно представить себе в виде ёжика, который сворачивается (обычный белок) и разворачивается (свернувшийся белок, тот который на сковородке стал белым) Мы говорим "белок свернулся", а на самом деле он "развернулся". свернувшегося ежика легко катить (белок легко отстирать). А развернувшегося ежика не покатишь ("свернувшийся" белок не отстираешь)
2 моль х моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1 моль 2 моль
n = m/M
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль
2 = х
1 2
х = 4
n(HCl) = 4 моль
m = n*M
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = 4 моль * 36,5 г/моль = 146 г - это вещество (чистое), а нам нужно найти массу раствора 5-типроцентного
m р-ра = m вещ-ва / w вещ-ва
m р-ра (HCl) = 146 г / 0,05 = 2920 г = 2,92 кг
ответ: 2,92 кг