3. установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. название вещества реагенты а) оксид серы(iv) б) алюминий в) сульфат аммония 1) co2, k2so4 2) hcl, kbr 3) koh, bacl2 4) o2, ca(oh)2 4. установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. название вещества реагенты а) оксид железа(iii) б) соляная кислота в) карбонат кальция 1) zn(oh)2, agno3 2) h2, hno3 3) co2, cu 4) hcl, co2 + h2o 5. установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать. формула вещества реагенты а) cu б) p2o3 в) fe(oн)2 1) fe, co2 2) hcl, o2 3) mgo, o2 4) cl2, s
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.