Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
2) предположим, что аммоний, это - (NH4OH):
Дано:
m (NH4OH) = 68 г
HCl
Найти:
m(NH4Cl)
68 г х г
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
35г 53,5 г
68 г --- х л
35 г --- 53,5 г
х = 68 г ∙ 53,5 г\35 г = 104 г
ответ: m(NH4Cl) = 104 г
1)Дано:
V1(Cl2) = 0,5 л
V1(H2) = 1,5 л
Найти: V(Cl2), V(H2)
1) составим уравнение реакции:
1,5 л 0,5 л
H2 + Cl2 = 2HCl
1 моль 1 моль 1 моль
х = 1 моль ∙ 0,5 моль\1 моль = 0,5 моль
V(H2) = V1(Cl2)
V(Н2) = 0,5 л
V(HCl) = 2V1(H2)
V(HCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 л
3) Вычисляем объём хлора, который не вступит в реакцию:
Vост(Н2) = V1(Н2) = V(Н2) = 1,5 л – 0,5 = 1л
ответ: В реакционной смеси будут находиться 1 л хлороводорода и 1 л водорода
CH₄ + Cl₂ ⇒ CH₃Cl + HCl
CH₃Cl + C₅H₁₁Cl + 2Na ⇒ NaCl + C₆H₁₄
C₆H₁₄ ⇒ С₆H₆ + 4H₂
C₆H₆ + Cl₂ ⇒ C₆H₅Cl + HCl
C₆H₅Cl + CH₃Cl + 2Na ⇒ 2NaCl + C₆H₅-CH₃