Объяснение:
Рассчитать титр и молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,26 г. щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл. израсходовано 18,50 мл едкого калия.
Н2С2О4 + 2 КOH = К2C2O4 + 2H2O
Вычислим титр щавелевой кислоты
Т(Н2С2О4) = 1,26 г : 100 =0,0126 г/мл
Сн (Н2С2О4) = Т × 1000 / Мэкв = ( 0,0126 ×1000)/ 63,04 г/моль =
0,20 н
Вычислим молярную концентрацию раствора гидроксида калия
V KOH N H2C2O4 18,50 0,2 н 0,2×20,0
= = х = =0,2162
V H2C2O4 N KOH 20,0 х 18,50
Сн (КОН) = = См 0,2162 моль/л
Рассчитаем титр раствора гидроксида калия:
См × М 0,2162 х 56,109
Т(КОН) = = = 0,01213 г/мл
1000 1000
А) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Ca(2+)+2Cl(-)+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)=Ca(2+)+2H2O
Б) Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
Ba(2+)+2NO3(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2Н(+)+2NO3(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
В) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
2 номер
Реакцию посмотришь в пункте б. Реакция протекает, потому что образуется нерастворимый в кислотах осадок белого цвета — это сульфат бария.
3 номер
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
Выпадет осадок гидроксида магния.
С K2SO4 реакции нет, бо не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита