Question

Контрольная работа № 1. Первоначальные химические понятия ВАРИАНТ 3

1. Какие из явлений: плавление воска, ржавление железа, вытягивание проволоки, разложение малахита, тление лучины — относят к химическим?
2. Какие методы можно использовать для выделения поваренной соли из раствора?
3. Запишите символы следующих химических элементов: углерод, фосфор, медь, серебро, кальций, цинк.
4. Выпишите из перечня: Cl2, MgC2, СаСО3, Сu, C12H22O11 - формулы простых веществ и назовите их.
5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите, к какому типу относится каждая химическая реакция:
Mg + N2 → Mg3N2;
KBrO4 → KBr + O2;
KClO3 + P → P2O5 + KCl;
Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr;
FeS + O2 → Fе2O3 + SO2.
6. Вычислите относительную молекулярную массу оксида азота (IV) NO2.
7. Рассчитайте массовые доли химических элементов в оксиде азота (IV) NO2.​

Answer 1

1. Для ответа на этот вопрос нужно знать основные особенности химических и физических явлений. Химические явления связаны с изменением состава вещества и образованием новых веществ. В данном списке химическими явлениями являются ржавление железа, разложение малахита и тление лучины. Ржавление железа происходит при взаимодействии железа с кислородом воздуха и образовании оксидов железа. Разложение малахита — это распад соединения малахита на медь и углекислый газ при нагревании. Тление лучины — это горение лучины, при котором образуются новые вещества и выделяется тепло и свет. Плавление воска и вытягивание проволоки — это физические явления, так как они не приводят к изменению химического состава вещества.

2. Для выделения поваренной соли из раствора можно использовать метод испарения. Для этого раствор нужно нагревать, чтобы вода испарилась и остался только твердый остаток, который будет содержать поваренную соль.

3. Символы химических элементов: углерод - C, фосфор - P, медь - Cu, серебро - Ag, кальций - Ca, цинк - Zn.

4. Формулы простых веществ и их названия:
- Cl2 - дикислород
- MgC2 - карбид магния
- СаСО3 - карбонат кальция
- Сu - медь
- C12H22O11 - сахароза

5. Схемы реакций и их типы:
- Mg + N2 → Mg3N2 (синтез)
- KBrO4 → KBr + O2 (распад)
- KClO3 + P → P2O5 + KCl (замещение)
- Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr (окислительно-восстановительная)
- FeS + O2 → Fе2O3 + SO2 (окислительно-восстановительная)

6. Для вычисления относительной молекулярной массы оксида азота (IV) NO2 нужно сложить массы атомов его составляющих элементов: N (азот) и O (кислород). Масса атома азота (N) равна примерно 14 г/моль, а масса атома кислорода (O) примерно 16 г/моль. Следовательно, относительная молекулярная масса оксида азота NO2 будет равна 14 + 16 + 16 = 46 г/моль.

7. Для расчета массовых долей химических элементов в оксиде азота (IV) NO2 нужно вычислить массу каждого элемента и поделить на общую массу вещества. Масса атома азота (N) равна 14 г/моль, а масса атома кислорода (O) 16 г/моль. Масса оксида азота NO2 составляет 46 г/моль (по результатам предыдущего вопроса). Соответственно, массовая доля азота: (14 г/моль / 46 г/моль) * 100% ≈ 30,4%, а массовая доля кислорода: (16 г/моль / 46 г/моль) * 100% ≈ 34,8%.