ПР(MnSО4) = C (Mn2+) • C (SO42-)
При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза. С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут:
C(Mn2+) = 0,01 моль/л
C(SO42-) = 0,005 моль/л
Вычислим произведение концентраций ионов марганца (Mn2+) и сульфат-ионов (SO42-) в растворе после сливания:
C (Mn2+) • C (SO42-) = (1•10-2) • (5•10-3) = 5•10-5
Сравним полученное произведение концентраций с величиной произведения растворимости сульфата марганца:
ПР(SO42-) > 5•10-10
Т.к произведение концентраций не превышает произведение растворимости, то осадок выпадает.
Объяснение:
вроде так...
CH3C00H = CH3-COO- + H+
Метилоранж змінює своє забарвлення з оранжевого на червоний(а лакмус з фіолетового-на рожевий),що говорить про те,що у розчині кисле середовище.А так як індикатори змінюють забарвлення,з'єднуючись з катіонами Гідрогену(як у даному випадку) або аніонами гідроксо-групи,то відбувається електролітична дисоціація,тобто оцтова кислота є електролітом,хоч і слабким
Д.№2.
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
В результаті реакції бачимо,що при додаванні кислоти малиновий колір зникає,тобто розчин знебарвлюється,що свідчить про те,що реакція відбулася і утворилися нейтральні речовини(сіль-натрій ацетат і вода)
Д.№3.
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 стрілка вгору
В результаті бачимо бульбашки,що свідчать про виділення газу.Як і з мінеральними кислотами метали витискують Гідроген,в результаті чого утворюється водень
Д.№4.
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 стрілка вгору
В результаті реакції відбувається "закипання"(шипіння) маси,що говорить про виділення газу.Так як оцтова кислота сильніша за карбонатну,з якої утворений натрій карбонат,то вона витискує її зі складу солі.А нестійка за звичайних умов карбонатна кислота одразу розкладається на воду і вуглекислий газ(звідки і утворення в процесі реакції бульбашок).
Йонні рівняння,сподіваюсь,напишите самі на основі молекулярних
Подробнее - на -
Объяснение: