Для решения этой задачи мы будем использовать закономерности химических реакций и принцип сохранения массы.
1. Начнем с записи химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом меди (Cu(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O
2. Согласно уравнению реакции, одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой гидроксида меди (Cu(OH)2), образуя одну молекулу сульфата меди (CuSO4) и две молекулы воды (H2O).
3. Сначала нам необходимо найти количество вещества (в молях) Cu(OH)2. Для этого воспользуемся формулой:
Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение реагентов в химической реакции между алюминием и серной кислотой.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Из уравнения видно, что на каждые 2 атома алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты. Следовательно, соотношение между алюминием и водородом составляет 2:3.
Мы знаем массу алюминия, который участвует в реакции - 8,1 г. Для определения количества вещества алюминия используем его молярную массу. Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль.
Чтобы вычислить количество вещества алюминия, делим массу алюминия на его молярную массу:
n(Al) = масса(Al) / молярная масса(Al) = 8,1 г / 26,98 г/моль
n(Al) ≈ 0,3 моль
Следующий шаг - определить количество вещества водорода, используя соотношение 2:3. Поскольку соотношение атомов алюминия и водорода в уравнении реакции составляет 2:3, количество вещества водорода будет равным:
n(H2) = n(Al) * (3/2) = 0,3 моль * (3/2) = 0,45 моль
Теперь, чтобы определить количество водорода в дм3, мы используем известное соотношение: 1 моль газа занимает 22,4 дм3 при нормальных условиях (0 °C и 1 атм).
1. Начнем с записи химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом меди (Cu(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O
2. Согласно уравнению реакции, одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молекулой гидроксида меди (Cu(OH)2), образуя одну молекулу сульфата меди (CuSO4) и две молекулы воды (H2O).
3. Сначала нам необходимо найти количество вещества (в молях) Cu(OH)2. Для этого воспользуемся формулой:
кол-во вещества = масса / молярная масса
Молярная масса Cu(OH)2 = (63,55 г/моль * 1) + (1,01 г/моль * 2) + (16,00 г/моль * 2) = 97,55 г/моль
Количество вещества Cu(OH)2 = 19,6 г / 97,55 г/моль = 0,201 моль
4. Теперь нам необходимо найти количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе. Для этого воспользуемся объемом и плотностью серной кислоты:
масса серной кислоты = объем * плотность
масса серной кислоты = 100 мл * 1,405 г/мл = 140,5 г
По закону сохранения массы, масса серной кислоты будет равна массе сульфата меди (CuSO4) после реакции.
5. Теперь мы можем найти количество вещества CuSO4. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / молярная масса
Молярная масса CuSO4 = (63,55 г/моль * 1) + (32,06 г/моль * 1) + (16,00 г/моль * 4) = 159,60 г/моль
Количество вещества CuSO4 = 140,5 г / 159,60 г/моль ≈ 0,880 моль
6. Наконец, нам надо найти массу сульфата меди (CuSO4). Для этого воспользуемся формулой:
масса = количество вещества * молярная масса
Масса CuSO4 = 0,880 моль * 159,60 г/моль = 140,128 г
Таким образом, масса сульфата Cu(2), полученной при растворении 19,6 г Cu(OH)2 в 100 мл 51% го раствора серной кислоты, составляет около 140,128 г.