Объяснение:
При сжигании 0,9 г органического вещества получено 1,32 г CO2 и 0,54 г H2O, плотность паров вещества по водороду 90. Установите истинную формулу вещества
Относительная молекулярная масса вещества равна 180. Тогда 0,9 г этого вещества составляют 0,005 моль.
n(CО2) = 1,32 г : 12 г/моль = 0,03 моль
n(Н2О) = 0,54 г : 18 г/моль = 0,03 моль
Сопоставим количество сгоревшего вещества и количество продуктов горения
1 моль 6 моль 6 моль
Х + О2 = 6СО2 + 6 Н2О
Значит в составе вещества 6 атомов углерода и 12 атомов водорода. Но формульная масса С6Н12 это только 84, значит в состав вещества входит кислород и не один атом.
Что-то это вам напоминает? А если добавить и относительную молекулярную массу 180? Конечно, это уравнение окисления глюкозы: С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О
Истинная формула С6Н12О6
Объяснение:
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO+ 2H(+) + 2Cl(-)= Zn(2+) + 2Cl(-) + H2O
ZnO + 2H(+)= Zn(2+) + H2O
3Na2O + 6HCl = 6NaCl + 3H2O
3Na2O + 6H(+)+ 6Cl(-)= 6Na(+) + 6Cl(-)+ 3H2O
3Na2O + 6H(+) = 6Na(+) + 3H2O
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag(+)+ NO3(-)+ H(+) + Cl(-) = AgCl+ H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
2) K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
K2O + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + H2O
K2O + 2H(+) = 2K(+) + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-)= Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+)+ CO2 + H2O
Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+)+ PO4(3-) = AlPO4 + 3H2O