1) определим, какое вещество в избытке M(Ca) = 40 г/моль M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль Для удобства расчета, массу серной кислоты , необходимой для реакции, примем за х х = (4 * 98 * 1) : (40 * 1) = 9,8 г - масса серной кислоты, необходимой для реакции, а по условию задачи серной кислоты 20 г, значит она в избытке и расчет ведем по кальцию
или так: n(Ca) = 4 : 40 = 0,1 моль n(H₂SO₄) = 20 : 98 = 0,2 моль По уравнению реакции на 1 моль Са приходится 1 моль H₂SO₄, а по расчетам получается, что на 1 моль Са приходится 2 моль H₂SO₄, значит H₂SO₄ - в избытке, расчет ведем по кальцию
Окислитель принимает электроны, понижая степень окисления . восстоновитель отдает электроны, повышая степень окисления. Например: Na + S = Na2S 1. У простых веществ степень окисления НОЛЬ. Значит, Na u S имеют степень окислентя =0. В сложных соединениях сьепени окисления обычные, так у Na(+), а у S(2-). Получается, что Na из 0 переходит в 1+. Степень окисления повышается следственно натрий - восстоновитель, S из 0 переходит в 2- , следственно порижает степень окисления, значит сера окислитель окислитель. Оформим: 2Na(0)---》2Na(+) → 2 (НОК) S(0)---》S(2-) 2Na+S=Na2S
Можно составить любую реакцию?