вопрос жизни и смерти сделать, на химии контрольную задали, а я в ней вообще ничего не понимаю.
Алгоритм на составление уравнений
окислительно - восстановительных реакций
1. Написать уравнение реакции.
2. Проверить правильность формул.
3. Расставить степени окисления элементов.
4. Подчеркнуть элементы, которые часто меняют степень окисления.
5. Составить уравнение электронного баланса, т.е. выписать окислитель и восстановитель и уравнять число принятых и отданных электронов.
6. Полученные коэффициенты поставить перед формулами тех веществ, в состав которых входят элементы, меняющие степень окисления.
7. Подписать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
8. Расставить коэффициенты перед остальными элементами и веществами, считая водород предпоследним, кислород последним.
Примечание: Проверить правильность подбора коэффициентов по количеству кислорода в правой и левой частях уравнения
Алгоритм на составление уравнений
реакций ионного обмена
1. Написать уравнение реакции в молекулярной форме.
2. Определить причину, из-за которой реакция обмена идёт до конца, отметьте это в уравнении реакции соответствующим знаком (↓ - осадок; ↑- газ; подчёркиваем малодиссоциирующее вещество, например Н2О).
3. Написать полное ионное уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде ионов (смотри таблицу растворимости), учитывая коэффициенты и индексы, а уходящие из сферы реакции – в виде молекул.
4. Подчеркнуть одинаковые ионы в обоих частях уравнений.
5. Исключить из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (они подчёркнуты).
6. Оставшиеся частицы выписываем в краткое ионное уравнение, показывающее сущность химической реакции.
Составление уравнений реакции гидролиза соли
1. Написать уравнение диссоциации соли (если она растворима).
2. Подчеркнуть ион слабой кислоты или слабого основания.
3. Написать уравнение диссоциации воды.
4. Написать краткое ионное уравнение реакции (между ионом слабой кислоты (или основания) и молекулой воды).
5. Определить среду раствора по наличию ионов Н+ или ОН–.
6. Записать молекулярное уравнение гидролиза.
ЗАПОМНИ: при написании уравнения реакции гидролиза записывается только одна молекула воды.
Ионы слабых оснований:
Zn2+; Fe2+; Fe3+; Al3+; Cr3+;
Cu2+; Be2+; Co2+; Ni2+; Pb2+ и др.
Ионы слабых кислот:
CO32-; SO32-; PO43-; SiO32-; S2-; CH3COO- и др.
Кремний известен как минерал красоты. Кремний повышает эластичность кожи и влияет на рост волос и ногтей. Большое количество кремния содержится именно в коже и волосах. При дефиците кремния кожа теряет гладкость и упругость, волосы становятся ломкими и тонкими, ногти начинают слоиться.
Кремний предупреждает развитие атеросклероза и болезней сердца. Оказывается, что содержание кремния в стенках пораженных атеросклерозом артерий в 10 – 14 ниже, чем в неизмененных. При дефиците кремния в организме холестерин хуже усваивается клетками и начинает откладываться в сосудах. Кроме того, в стенках сосудах начинает откладываться кальций.
Кремний – важный элемент, влияющий на обмен кальция, адсорбцию кальция, минерализацию и строение кости. При недостатке кремния кальций начинает откладываться в других местах, в том числе и в мягких тканях. При переломах костей содержание кремния в костях увеличивается в 50 раз. Чтобы обеспечить процессы строения кости, употребление кальция обязательно необходимо сочетать с поступлением кремния.
Кремний также обеспечить эластичность коллагена в соединительных тканях организма, в том числе сухожилиях и хрящах. От кремния зависит производство гликозамингликанов. Благодаря кремнию в организме синтезируется эластин, делающий сосуды прочными и упругими. Поэтому недостаток кремния может сопровождаться варикозной болезнью, тромбофлебитом, васкулитами.
Кремний влияет на состояние защитных реакций организма. Он стимулирует фагоцитоз, создаёт коллоидные системы, нарушающие жизнедеятельность бактерий и вирусов, принимает участие в реакциях иммунитета.
емная кора — почва, по которой люди ходят и на которой живут — состоят в большой степени из кремния.
Кремний — второй по распространенности химический элемент на Земле, но он никогда не встречается в свободном состоянии. Это значит, что он всегда соединен еще с одним или несколькими элементами. Кремний — основной элемент во всех горных породах, за исключением одной разновидности — карбонатов. Глина, например, содержит в среднем 50 процентов кремния, и можете не сомневаться, что большинство камней, которые вы видите, имеют такое же количество кремния. Кремний обнаружен на звездах и даже в растениях. Самое большое количество кремния в мире находится в кремнеземе, состоящем из кислорода и кремния. Кварц, яшма, опал, песок — все это разновидности кремнезема. В старину люди использовали кремнезем для изготовления стекла.
Кремний существует в двух видах: кристаллическом и в виде порошка. Чистый кремний не находит широкого применения, поэтому его редко производят. А вот различные кремниевые соединения используются во многих отраслях. При соединении песка с коксом образуется карбид кремния, который обычно называется карборундом. Это чрезвычайно твердое вещество и используется для шлифования и полировки металлов. Еще кремний добавляется в сталь, поскольку он придает стали многие полезные качества. В стали может содержаться от 2 до 6% кремния. Когда сталь используется при изготовлении химического оборудования, в ней содержится 6% кремния, вследствие чего она гораздо лучше противостоит коррозии, чем любая другая сталь. Когда в стали 2% кремния, она становится незаменимой для электрооборудования, поскольку в этом случае требуется меньше энергии, чтобы намагнитить сталь. Кремниевые соединения широко используются и в химической промышленности для разнообразных нужд.