Ме это будет у нас нужный нам металл , a X - кислотный остаток . так как известно, что он двухвалентен, то уравнения будет выглядеть:
MeX +H2S => MeS + H2S и независимо от валентности кислотного остатка n(Me)=n(MeS)
n * Ar n* Ar *100% 1* 32*100%
W = *100% Mr = = = 239
Mr W 13,4 %
теперь находим Ar Me = 239 -32 = 207 это свинец
значит осадок PbS
Собирают двумя вытеснением воды и вытеснением воздуха
Концентрированная серная кислота, обугливает органические вещества: сахар, бумагу, дерево отнимая от них воду. Поэтому кислота часто имеет бурый цвет от случайно попавших и обуглившихся в ней органических веществ и пыли. ну и конешно это:
Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4.+ BaCl2 = BaSO4↓- белый осадок + 2HCl
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота
4- не знаю сейчас найду
Объяснение:
1) Na(I)O(II), Ba(II)Cl(I), N(II)O(II), C(IV)H(I)
2) CaCl2, PH3, H2O, Ag2O
3) 2Al + 3S = Al2S3 (соединение) ( сложное вещество - Al2S3)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещение) (сложные вещества - HCl, ZnCl2)
2Au2O3 = 4Au + 3O2 (разложение) ( сложное вещество - Au2O3)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединение) ( сложные вещества - P2O5, H2O, H3PO4)
4) Mr(CuO) =64 +16 = 80
W(Cu) = Ar(Cu) *n / Mr(CuO) *100% = 64*1 / 80 *100% =80%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(CuO) *100% = 16*1 / 80 *100% = 20%
5) Дано
m(H2O) = 162 г
М(Н2О) = 18 г/моль
Найти
n(H2O)
n(H2O) = m / M = 162 / 18 =9 моль