Объяснение:
1) 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5 S + K2SO4 + 8 H2O
Mn(+7) +5e = Mn(+2) восстановление, KMnO4 - окислитель║2
S (-2) -2e = S (0) окисление, H2S - восстановитель ║ 5
2) 2KMnO4 + 10HBr + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 +8 H2O
Mn(+7) +5e = Mn(+2) восстановление, KMnO4 - окислитель║2
2Br(-) -2e = Br2 (0) окисление, 2Br(-) - восстановитель ║ 5
3) 3PH3 + 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4
P(-3) - 8e = P(+5) окисление, PH3 - восстановитель ║ 3
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) восстановление, НClO3 - окислитель║4
4) 3 PH3 + 8 HMnO4 = 8 MnO2 + 3 H3PO4 + 4H2O
Mn(+7) +3e = Mn(+4) восстановление, HMnO4 - окислитель║ 8
P(-3) - 8e = P(+5) окисление, PH3 - восстановитель ║ 3
HCl + KOH = KCl + H2O n(KOH) = 34,5 мл*1,16 г/мл*0,168/56=0,12 моль
Mg(OH)2 = MgO + H2O n(MgO) = 0.8 г/40 г/моль = 0,02 моль;
n(Mg(OH)2) = n(MgO) = 0,02 моль; n(Mg(OH)2) =n(Mg(NO3)2)= 0,02 моль. Cм(Mg(NO3)2) =0,02 моль/0,05 л = 0,4 моль/л
n(KOH)=0,04 моль (затрачено на взаимодействие по 1-й реакции), на 2-ю реакцию затрачено 0,08 моль КОН.n(HCl) = n(KOH)=0,08 моль; См (HCl) = 0,08 моль/0,05 л = 1,6 моль/л
Mg(NO3)2 + H2O = Mg(OH)NO3 + HNO3;
n(HNO3) = n(Mg(NO3)2) = 0,02 моль
8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
n(Cu) = 0,8 г/64 г/моль = 0,0125 моль; n(Сu) < n(HNO3); расчет ведем по меди.
n(NO) = 0,0125*2/3=0,008 моль; V(NO) = 0,008*22,4 =0,1792 л