1) Если в воду добавили NaOH, то рассматриваем воду как раствор этой щелочи, хоть и осень слабо концентрированный.
2) Закон эквивалентов:
Сщ * Vщ = Cк * Vк
Сщ и Cк - соответственно молярные массы эквивалентов щелочи и кислоты, моль-экв/л.
Vщ и Vк - объемы щёлочи и кислоты, потраченные на титрование.
Отсюда:
Сщ =(Cк * Vк) / Vщ = (0,1 * 5)/10 = 0,05 моль-экв/л
3) Понятие раствора с концентрацией 0,05 моль-экв/л означает, что в 1 литре этого раствора содержится 0,05 моль эквивалента NaOH, а так как масса 1 моля эквивалента NaOH равна 40 г/моль-экв, то в 1 литре раствора содержится:
0,05 * 40 = 2 г NaOH
4) Плотность раствора равна 1 г/мл, значит масса 1 л раствора равна 1000г. Составляем пропорцию:
1000 г раствора 2 г NaOH
100 г раствора Х г NaOH
Х = 0,2
Значит, концентрация раствора 0,2%, то есть не соответствует норме.
5) Уравнение реакции:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Объём аликвоты - 10 мл
Рабочий раствор - соляная кислота
Вид титрования - кислотно-основное
Индикатор - я бы взяла фенолфталеин
Титрование проводила бы до исчезновения розовой окраски раствора.
Объяснение:
Задание 1
Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
Уравнивать ничего не нужно.
Характеристика реакций:
• реакция замещения, т.к. активный металл вытесняет катион слабого металла из соли
• окислительно-восстановительная, т.к. изменяется степень окисления
• реакция гетерогенная, т.к. участвуют вещества в различных агрегатных состояниях (твердое и жидкое, если предположить, что CuCl₂ - водный раствор)
• необратимая реакция, т.е. протекает в одну сторону - образование Cu
• некаталитическая, т.к. не используется катализатор
Задание 2
CO₂(г) + C = 2CO(г) - Q
Принцип Ле Шателье: если на реакцию, находящуюся в равновесии, каким-либо образом воздействовать, то положение равновесия сдвинется в сторону меньшего воздействия.
Температура: если реакция протекает с поглощением тепла (эндотермическая реакция), то для смещения реакции в сторону образования продукта CO необходимо повысить температуру.
Давление: играет роль только для газообразных продуктов. Равновесие смещается в сторону наименьших объемов. Слева CO₂(г) с коэффициентом 1, справа - CO(г) с 2. Таким образом нужно уменьшить давление, чтобы сместить давление вправо.
ответ: ↑T, ↓P
Задание 3
Гидролиз сульфата цинка протекает по двум ступеням. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇒ гидролиз по катиону, среда кислая, лакмус - красный
Первая ступень гидролиза: (вторую писать не буду, итак видно, что среда кислая, pH < 7)
2ZnSO₄ + 2H₂O → [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄
2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2Zn²⁺ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + 2H⁺ (сокращаем все 2)
Zn²⁺ + H₂O → [Zn(OH)]⁺ + H⁺ (протон, определяющий среду)
Задание 4
2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O
Намеки, которые можно выжать из сокращенного ионного уравнения:
• используется сильная кислота - наличие слева протонов H⁺;
• используется соль угольной кислоты, образованная сильным основанием.
Ну и получается следующее:
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O
Расписываем на молекулярном уровне:
2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O
Получили то, что и было задано
Находим количество вещества каждого компонента, озон – 5*0,1/22,4, азот 5*0,9/22.4, что бы найти массу количество вещества каждого вещества умножаем на его молярную массу, полученные два значения складываются и получается масса смеси