Question

Определите изотонический коэффициент для раствора содержащего 10 г едкого натра NaOH В 1 кг воды, при температуре 100,234 С ОЧЕНЬ нужно, заранее

Answer 1

Для определения изотонического коэффициента (или молярности) раствора содержащего 10 г едкого натра NaOH в 1 кг воды при температуре 100,234°C, нам понадобится знать молярную массу NaOH и молярную массу воды.

Шаг 1: Найдите молярную массу NaOH.
M(H) = 1.008 г/моль (масса атома водорода)
M(Na) = 22.99 г/моль (масса атома натрия)
M(O) = 16.00 г/моль (масса атома кислорода)

M(NaOH) = (M(Na) + M(O) + M(H)) = (22.99 + 16.00 + 1.008) г/моль = 39.998 г/моль ≈ 40 г/моль (округляем значение)

Шаг 2: Рассчитайте количество вещества NaOH в растворе.
n(NaOH) = масса NaOH / M(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Шаг 3: Определите массовую долю растворителя (воды).
Массовая доля растворителя (в %) = (масса растворителя / общая масса раствора) * 100%
Общая масса раствора = масса растворимого вещества + масса растворителя = 10 г + 1000 г = 1010 г

Массовая доля растворителя = (1000 г / 1010 г) * 100% ≈ 99.01% (округляем значение)

Шаг 4: Определите молярность раствора.
M(NaOH) = количество вещества NaOH / объем растворителя
Объем растворителя = масса растворителя / плотность воды

В данном случае, плотность воды при 100,234°C может быть оставлена без изменений, так как плотность воды при нормальных условиях практически не меняется.

Объем растворителя = масса растворителя / плотность воды = 1000 г / 1 г/мл = 1000 мл = 1 л

M(NaOH) = 0.25 моль / 1 л = 0.25 М (молярность)