1) Если массовая доля водяных паров равна 30%, то объем этих паров при данных условиях равен:
5*0,3 = 1,5 л
2) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = (m/M)*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 110 кПа = 110000 Па
V - объем газа, м³ V = 1,5 л = 0,0015 м³
m - масса газа, кг
М - масса 1 моля газа, кг/моль
М(Н₂О) = 18 г/моль = 0,018 кг/моль
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 120 + 273 = 393°К
3) Находим из данного уравнение массу газа:
m= P*V*М/(R*T) = 110000*0,0015*0,018/(8,314*393) = 9,09*10⁻⁴ кг = 0,909 г
ответ: 0,909 г
Объяснение:
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO+ 2H(+) + 2Cl(-)= Zn(2+) + 2Cl(-) + H2O
ZnO + 2H(+)= Zn(2+) + H2O
3Na2O + 6HCl = 6NaCl + 3H2O
3Na2O + 6H(+)+ 6Cl(-)= 6Na(+) + 6Cl(-)+ 3H2O
3Na2O + 6H(+) = 6Na(+) + 3H2O
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag(+)+ NO3(-)+ H(+) + Cl(-) = AgCl+ H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
2) K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
K2O + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + H2O
K2O + 2H(+) = 2K(+) + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-)= Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+)+ CO2 + H2O
Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+)+ PO4(3-) = AlPO4 + 3H2O
48,75 г
Объяснение:
1)Найдем химическое количество FeCl3:
n=N/Nα (Nα - постоянная Авогадро)
n=18×10^22/6,02×10^23=0,3 моль
2)Найдем массу FeCl3:
m=n×M
m=0,3×(56+35,5×3)=48,75г