скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой
CaCO3+2HNO3>Ca(NO3)2+CO2+H2O (1)
водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная
раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле
2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O (2)
найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=V/Vм, где V- объем газа литров, Vм молярный объем 22,4 л/моль
м(СО2)=40/22,4=1,79моль
в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(Na2CO3)=м(CO2)=1.79моль
молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль
М(Na2CO3)=106г/моль
найдем массу соли m(соли)=м*M
m(соли)=1,79*106=189,74г
ответ 189,74 г
Примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами.
Обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от приведенных здесь (в разных школах по разному)
HCOOH + CH3CH2CH2OH = HCOOCH2CH2CH3 + H2O
задача на избыток
находим кол-во вещ-ва мурав. кис-ты = масса*процент чистого вещва / молярку = 150*0,9 / 46= 3 моль
находим кол-во вещ-ва пропанола 90 * 0,6 / 60 = 0,9 моль
считаем массу эфира по количеству вещ-ва которое в избытке, тобишь по кол-ву пропанола
кол-во вещ-ва = 0,9 моль (т.к. коэфф. равны) значит масса эфира = моль * на молярку = 0,9 * 88 = 79,2 г
как-то так) элементарщина