2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Дано: V(C₂H₄)=54,8л. Vm=22,4л./моль ω(выхода этанола)=80% или 0,8
m(C₂H₅OH)-? 1. Определим количество вещества этилена в его 54,8л.: n(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=54,8л ÷ 22,4л./моль= 2,446моль округлим 2,5моль. 2. Запишем уравнение реакции гидратации этилена: CH₂=CH₂ + H-OH ⇒ CH₃-CH₂OH 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этилена образуется 1моль этилового спирта. По условию задачи в реакцию гидратации вступает 2,5моль этилена, значит и образуется тоже 2,5моль этилового спирта. n(C₂H₂)=n(CH₃CH₂OH) = 2,5моль. 4. Определим молярную массу этилового спирта и его массу количеством вещества 2,5моль: M(C₂H₅OH)=12х2+1х5+16+1=46г./моль m₁(C₂H₅OH)=n(C₂H₅OH)xM(C₂H₅OH)=2,5мольх46г./моль=115г. это теоретический выход этилового спирта. 5. Определим массу этилового спирта если его выход от теоретически возможного 80% (практический выход):
m(C₂H₅OH)= ω(выхода этанола) х m₁(C₂H₅OH)=0,8 х 115г.=92г. 6. ответ: при гидратации 54,8л. этилена с образованием этилового спирта, с 80% выходом от теоретически возможного, практический выход этилового спирта составил 92г.
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе