Объяснение:
10 класс 1. Рассмотрите строение атома элемента номер 31 и определите его валентные возможности. 2. По электронной формуле атома 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 определите, какой это элемент, его положение в периодической системе химических элементов (Период, группа, подгруппа). К какому семейству (s,p,d) относится этот элемент? ЗАРАНЕЕ
1. Элемент с порядковым номером 31 это галлий. Расположен в 4-ом периоде в III A группе.
Строение атома Ga 31 ) ) ) )
2e 8e 18e 3e
Относится к семейству р-элементов. Простое вещество - металл, обладает амфотерными свойствами.
Электронная формула 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹
Валентными являются 3 электрона внешнего уровня. Степени окисления +1 , + 3 и очень редко +2.
Валентности 0, I , III
2. По электронной формуле 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴ элемент расположен в 3-периоде и VIA группе. Это сера. Относится к семейству р-элементов, Простое вещество - неметалл. Валентности 0, II, IV, VII
Высший оксид SO3 - кислотный оксид , гидроксид H2SO4 (серная кислота. Летучее водородное соединение - H2S - сероводород.
Объяснение:
Сколько грамм гидроксида бария потребуется для полной нейтрализации 800 г 20%-ного раствора азотной кислоты? Решите
1,27 моль 2,54 моль 1,27 моль 2,54 моль
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
1. Вычислим массу азотной кислоты в 800 г 20% раствора:
800 г × 0,2 = 160 г
2. Вычислим количества вещества азотной кислоты, которое соответствует этой массе азотной кислоты:
160 г : 63 г/моль = 2,54 моль (округленно)
3. По уравнению реакции определяем, что количество вещества гидроксида бария потребное для нейтрализации этого количества азотной кислоты составляет 1,27 моль.
4. Молярная масса гидроксида бария составляет 171 г/моль
Вычислим потребную массу гидроксида бария:
171 г/моль × 1,27 моль = 217,2 г
4)Карбонат кальция