Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
Объяснение:
Перхлорат натрия
Mr(NaCIO4) = 23 + 35.5+ 16*4 =122.5 г/моль
W(Na) = Ar(Na) *n / Mr(NaCIO4) *100% = 23*1 / 122,5 *100% =18,77%
W(H) = Ar(Cl) *n / Mr(NaCIO4) *100% = 35,5*1 / 122,5 *100% =28,98%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(NaCIO4) *100% = 16*4 /122,5 *100% =52,25%