1. CH3COONa + NaOH(над стрелкой "спекание",t)-->CH4 + Na2CO3
2.CH4 + Cl2--> CH3Cl + HCl
3.a)СH3Cl+ 2Na +CH3Cl--> C2H6 + 2NaCl
б)C2H6+Cl2-->C2H5Cl+HCl
в)C2H5Cl+Na-->C4H10+NaCl
г) C4H10+Cl2-->C4H9Cl+HCl
д)C4H9Cl+Na-->C8H18+NaCl
4.C8H18 (над стрелкой "кат.", t)--> C8H16 + H2
5. C8H16 + 12O2 --> 8CO2 + 8H2O
Тип вещества : простое
Физические свойства: нерастворимы в воде
Химические свойства: взаимодействие с кислородом,металлами, некоторыми неметаллами
Различия:
Кристаллическая решетка:белый-молекулярная,красный-атомная
Цвет: белый-прозрачный с желтоватым оттенком,красный-порошок от темно-коричневого до красного и порой фиолетового
Химическая активность:белый-активный и легко воспламеним,красный-загорается при 260 градусов
Получение:белый-путем охлаждения паров красного,красный-путем нагревания белого
Применение:используются для производства спичек,дымовых шашек и зажигательных бомб,фосфорорганических пестицидов(ядохимикатов в борьбе с вредителями,болезнями и сорняками),фосфорной кислоты
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 Ca0 - 6 e- → 3 CaII(окисление)
2 N0 + 6 e- → 2 N-III(восстановле́ние)
Ca является восстановителем, N2 является окислителем.
Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2 (g)Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)
Fe0 - 2 e- → FeII(окисление)
H2SO4 является окислителем, Fe является восстановителем.
10 Al (s) + 3 V2O5 (s) → 5 Al2O3 (s) + 6 V (sЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
6 VV + 30 e- → 6 V0(восстановле́ние)
10 Al0 - 30 e- → 10 AlIII(окисление)
V2O5 является окислителем, Al является восстановителем.
1) CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3
2) CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
3) 2CH3Cl+2Na=C2H6+2NaCl
C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
C2H5Cl+Na=C4H10+NaCl
C4H10+Cl2=C4H9Cl+HCl
C4H9Cl+Na=C8H18+NaCl
4)C8H18=C8H16+H2
5)C8H16+12O2=8CO2+8H20