1)Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева - это форма выражения периодического закона Д.И. Меделеева. 2)Ряд химических элементов,расположенных в порядке возрастания их атомных масс, начинающийся с водорода или щелочного металла и заканчивающийся благородным газом,называют периодом. 3)Первый период содержит два элемента,второй и третий-по восемь Эти периоды называют малыми.Четвертый и последующий периоды содержат по восемнадцать и более элементов их называют большими 4)Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. 5) Вертикальный ряд элементов,имеющих одинаковую высшую степень окисления,называется группа. 6)Из элементов малых и больших состоят главные подгруппы. Из элементов только больших периодов состоят побочные подгруппы.Например,в состав II побочной подгруппы входят элементы цинк, кадмий, ртуть
Кислоты — химические соединения отдавать катион водорода либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи. ПРИМЕР- HCl-соляная кис-та. Соли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.ПРИМЕР-NaCl-хлорид натрия Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп долото. ПРИМЕР- NaOH-гидроксид натрия Оксиды - это сложные вещ-ва, состоящие из двух химических элементов один из которых - кислород со степенью окисления -2.ПРИМЕР-CaO-оксид кальция.
Объяснение:
LiH + H2O = LiOH + H2
Пусть v(LiH) = x моль -> v(LiOH) = x моль, v(Н2) = х моль
m(LiH) = M • v = 8г/моль • х моль = 8х г
m(LiOH) = M • v = 24г/моль • х моль = 24х г
m(H2) = M • v = 2г/моль • х = 2х г
m р-ра = m(LiH) + m(H2O) – m(H2)
m(H2O) = V • р = 100мл • 1г/моль = 100г
m р-ра = 8х + 100 – 2х = 6х + 100
w р.в.(LiOH) = m р.в.(LiOH) / m р-ра
0,05 = 24х / 6х + 100; 0,3х + 5 = 24х
х = 0,21; v(LiH) = 0,21моль
m(LiH) = M • v = 8г/моль • 0,21 моль = 1,7г
ответ: m(LiH) = 1,7г