1. Максимальное число электронов на р – подуровне равно
Б) 6.
2. Возможная электронная конфигурация
Г) 3s 1
3. Неверно составленная электронная формула атомов
A) 1s 2 2s 2 2p 7
4. Степень окисления хрома в соединении CrO 3
A) +6
5.Степень окисления фосфора + 5 в соединении
Б) P 2 O 5
6. Вещества с одинаковой положительной степенью окисления элемента
Б) Al 2 O 3
В) FeCl 3
У Al и Fe степень окисления +3
7. В состав оксида азота, газа, использовавшегося в медицине, входит
63,63% N и 36,36% О. Его формула
A) N 2 O
8. Установить соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции
A) CaO + 2HCl → 1. CaCl 2 + 2H2O
Б) Ca(OH) 2 + 2HCl → 2. CaCl 2 + H2O
В) Ca+ 2HCl → 4. CaCl 2 + H 2
Г) Са + Cl 2 → 3. CaCl 2
9. Сумма всех коэффициентов в реакции замещения
3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe
Г) 10
10. Возможно протекание реакций
В) ZnSO 4 + Mg→
Г) FeCl 3 + Mg→
11. Установить соответствие между исходными веществами и типом
химической реакции
A) Ca + Cl 2 → 4. соединения
Б) Ca(OH) 2 + HCl → 1. реакция обмена
В) Ca+ HCl → 3. реакция замещения
Г) СаСО 3 → 2. реакция разложения
12. При взаимодействии кальция с водой образуются
Б) гидроксид кальция и водород;
13. Ртуть из раствора нитрата ртути (II) можно получить с
Д) свинца
14. При взаимодействии с кислородом образует оксид: (не понятен вопрос)
А) платины
Б) цинк
В) золото
Г) магний
Д) серебро
15. С раствором серной кислоты с образованием соли и водорода
реагирует:
Б) алюминий;
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) :
С = m1/m
где:
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ;
m — общая масса раствора, г (кг) .
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
C(M) = n / V
где:
n— количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
C(N) = z / V
где:
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
вычисляется как отношение n*1000/m,
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя