Основная статья: Изотопы азота Природный азот состоит из двух стабильных изотопов 14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %. Искусственно получены четырнадцать радиоактивных изотопов азота с массовыми числами от 10 до 13 и от 16 до 25. Все они являются очень короткоживущими изотопами. Самый стабильный из них 13N имеет период полураспада 10 мин. Спин ядер стабильных изотопов азота: 14N — 1; 15N — 1/2. Распространённость Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода). Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87·1015 т. Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)·1015 т (причём в гумусе — порядка 6·1010 т), а в мантии Земли — 1,3·1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов. Масса растворённого в гидросфере азота, учитывая, что одновременно происходят процессы растворения азота атмосферы в воде и выделения его в атмосферу, составляет около 2·1013 т, кроме того примерно 7·1011 т азота содержатся в гидросфере в виде соединений. Биологическая роль Азот является элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав белков (16—18 % по массе), аминокислот, нуклеиновых кислот, нуклеопротеидов, хлорофилла, гемоглобина и др. В составе живых клеток по числу атомов азота около 2 %, по массовой доле — около 2,5 % (четвёртое место после водорода, углерода и кислорода). В связи с этим значительное количество связанного азота содержится в живых организмах, «мёртвой органике» и дисперсном веществе морей и океанов. Это количество оценивается примерно в 1,9·1011 т. В результате процессов гниения и разложения азотсодержащей органики, при условии благоприятных факторов окружающей среды, могут образоваться природные залежи полезных ископаемых, содержащие азот, например, «чилийская селитра» (нитрат натрия с примесями других соединений), норвежская, индийская селитры. Круговорот азота в природе Основная статья: Круговорот азота Фиксация атмосферного азота в природе происходит по двум основным направлениям — абиогенному и биогенному. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Так как азот химически весьма инертен, для окисления требуются большие количества энергии (высокие температуры). Эти условия достигаются при разрядах молний, когда температура достигает 25000 °C и более. При этом происходит образование различных оксидов азота. Существует также вероятность, что абиотическая фиксация происходит в результате фотокаталитических реакций на поверхности полупроводников или широкополосных диэлектриков (песок пустынь).
Вещества вступают в химическую реакцию, чтобы перейти из менее стабильного состояния в более стабильное. Все зависит от взаимодействующих веществ и их химической природы. Например, возьмем щелочные металлы (Na, K, Li), у которых на внешнем энергетическом уровне 1 валентный электрон, и возьмем галогены, у которых на внешнем энергетическом уровне по 7 электронов (Cl, Br, I, F). Все элементы стремятся к заполненному уровню, состоящему из 8 электронов. При этом Na, K, Li легче отдать 1 электрон, чтобы заполучить 8-электронный заполненный уровень. Для этого они всеми пытаются избавиться от электрона и в реакциях являются восстановителями. Cl, Br, I, F, наоборот, легче забрать у кого-нибудь 1 электрон, чтобы заполнить свой уровень до 8 электронов и перейти в стабильное состояние. Поэтому в реакциях отрывают электрон, проявляя окислительные свойства. Веществам со средним количеством электронов от 3 до 5 грубо говоря все равно - отдавать электроны или забирать, поэтому они проявляют амфотерные свойства - это Al, Fe, Co. Поэтому по уравнению реакции нельзя определить, произошла реакция или нет, не зная свойств взаимодействующих веществ. Нужны хотя бы элементарные знания о свойствах кислот, солей, оснований, простейшие принципы реакций (например, электрохимический ряд активностей металлов). Вообще, вопросами о том, идет реакция или нет, занимается физическая химия. Берется готовая реакция и по формуле рассчитывается энергия Гиббса, если результат меньше нуля - реакция идет. Если больше нуля, то не идет. Визуально произошедшая реакция определяется изменением цвета, выпадением осадка (BaCl2+H2So4=BaSO4+2HCl), или наоборот, растворением осадка (CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O), выделением газа (Na2Co3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O), образованием кристаллов, которые видны в микроскопе, или образование люминесцирующих в растворах соединений.
А-3
Б-1
В-2
Это же очевидно)