50 г цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты. выделившейся при этом газ при нагревании вступил в реакцию с оксидом железа (iii) , в результате получили 14г железа. определите состав ( в %) сплава
С учётом примеси масса чистого Ca(OH)2, участвующего в реакции, равна
m (Ca(OH)2) = 200 – 200 * 0.035 = 193г,
М(Ca(OH)2) = 77 г/моль
Этой массе Ca(OH)2 соответствует его количество, равное
n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / М (Ca(OH)2) = 193 / 77 = 2.5 моль
Поскольку Ca(OH)2 в избытке, последующие расчёты ведём по количеству (NH4)2SO4, равному 1 моль.
В соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия задания требуется: 2 моль NH3; 2.5 моль О2; 1.67 моль KClO3. М (KClO3) = 122.5 г/моль. Количеству 1.67 моль KClO3 соответствует его масса равная
m (KClO3) = n (KClO3) М(KClO3) = 1.67 * 122.5 = 204.2г.
Дано: ω(NaOH)= 6%(н. у.)- 22,4 Найти: V (CO2) 1) Составим уравнение реакции 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия,содержащегося в растворе: m (NaOH) = m(p-pа) • ω/100 = 40 • 0,06 = 2,4 г n (NaOH) = m (NaOH)/ M (NaOH) = 2,4 : 40 = 0,06 моль 3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:по уравнению реакции n (CO2) = 1/2n (NaOH) = 0,03 моль V (CO2) = n (CO2) • Vm = 0,03 • 22,4 = 0,67 л ответ: V (CO2) =0,67 л
1) 85˚C - 55˚C = 30˚C На каждые 10 ˚C скорость увеличивается в 4 раза. 30˚C / 10 = 3 4^3= 64 В 64 раз. 2) предположим, что начальные концентрации соответственно составляют а моль / л и б моль / л. Тогда кинетическое уравнение для определения скорости прямой реакции составит: V0 = k * C0 ^ 2 (CO2) * C0 (O2) = k * a ^ 2 * b c1 (CO2) = 3a моль / л, а с1 (О2) = 3b моль / л Кинетическое уравнение: V1 = k * c1 (CO2) * c1 ^ 3 (O2) = k (3a) ^ 2 * 3b Для того чтобы рассчитать,, в сколько раз скорость прямой реакции изменилась, разделим выражение скорости после повышения давления в смеси на выражение для начальной скорости v1/v0 = k * (3a) ^ 2 * 3b / k * a ^ 2 * b = 27 скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз.
(NH4)2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O, (1)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, (2)
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (3)
Определим количество сульфата аммония и гашенной извести, участвующих в реакции (1)
ω((NH4) 2SO4) = m((NH4)2SO4) * 100 / m(раствора),
откуда
m((NH4)2SO4) = ω((NH4) 2SO4) * m(раствора) / 100 = 13.2 * 1000 / 100 = 132г,
М((NH4)2SO4) = 132 г/моль. Этой массе (NH4)2SO4 соответствует его количество, равное
n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) / М((NH4)2SO4) = 132/132 = 1 моль.
С учётом примеси масса чистого Ca(OH)2, участвующего в реакции, равна
m (Ca(OH)2) = 200 – 200 * 0.035 = 193г,
М(Ca(OH)2) = 77 г/моль
Этой массе Ca(OH)2 соответствует его количество, равное
n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / М (Ca(OH)2) = 193 / 77 = 2.5 моль
Поскольку Ca(OH)2 в избытке, последующие расчёты ведём по количеству (NH4)2SO4, равному 1 моль.
В соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия задания требуется: 2 моль NH3; 2.5 моль О2; 1.67 моль KClO3. М (KClO3) = 122.5 г/моль. Количеству 1.67 моль KClO3 соответствует его масса равная
m (KClO3) = n (KClO3) М(KClO3) = 1.67 * 122.5 = 204.2г.