решить Задание II Закончить уравнения реакций:
Часть А. t
а) Аg(NO3)2 →
t
б) KClO3 →
в) Cu + H2SO4 (конц) →
г) Na + HNO3 (разб) →
д) NO + KOH→
е) получение хлора
Уравнения б,г,е – рассмотреть как окислительно- восстановительный процесс
Часть В.
Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения веществ:
Перманганат натрия → бром → бромат натрия
↓ ↓
кислород → сера ← серная кислота → углекислый газ →
гидрокарбонат натрия
Задание III
Вычислите объем газа, который образуется при взаимодействии 26,4 грамм сульфата аммония и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,12 г/мл
SO2 (4; 2); P2O5 (5; 2); C2H4 (4; 1); N2 (3); H2O2 (1; 2).
Хм, как правило, валентность элемента всегда постоянна. Водород образовывать лишь 1 связь, кислород всегда образовывает 2 связи, азот всегда образовывает 3 связи. Это связано с электронной конфигурацией элемента: кислород имеет лишь один электрон в оболочке, которым может образовать лишь одну связь, у кислорода на внешнем слое два неспаренных электрона, которыми он связывается с другими элементами, у азота три неспаренных электрона, которыми он образовывает связи. В случае с фосфором теория строения атома допускает такое понятие, как возбужденное состояние атома - один из электронов переносится на другую орбиталь. После этого валентность элемента возрастает на 2, как можно увидеть в примере с оксидом фосфора (V).