после смешения растворов солей калия и хрома выпал осадок и выделился газ. привидите два примера таких растворов солей. напишите соответствующие молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций.
1. Дано: m(C6H5OH)=75.2г m(Na)=2.3г Найти: V(H2)-? Решение: 2C6H5OH+2Na--->2C6H5ONa+H2 M(Na)=23г/моль M(C6H5OH)=94г/моль n(Na)=m/M=2.3/23=0.1моль n(C6H5ONа)=m/M=75.2/94=0.8моль Т. к. натрий в недостатке ,то расчеты ведем по нему: n(H2)=0.1/2 : x/1 = 0.05моль V(H2)=n*Vm= 0.05*22.4=1.12л ответ:1.12л 2. Дано: m(C6H5OH)=9.4г m(р-раHNO3)=50г w(HNO3)=63%=0.63 J=75%=0.75 (только в данном случае я обозначил выход продукта реакции буквой "J",т.к. настоящей буквы на клавиатуре нет) Найти: m(C6H2(NO2)3OH)-? Решение: C6H5OH +3HNO3 = С6Н2(NO2)3ОН +3Н2О M(C6H5OH)=94г/моль n(C6H5OH)=m/M=9.4/94=0.1моль m(HNO3)=50*0.63=31.5г M(HNO3)=63г/моль n(HNO3)=m/M=31.5/63=0.5моль Т. к. фенол в недостатке то расчеты ведем по нему: n(C6H5OH)=n(C6H2(NO2)3OH)=0.1моль M(C6H2(NO2)3OH)=229г/моль m(C6H2(NO2)3OH)=n*M=0.1*229=22.9г ответ:22.9г
Дано:
m(C6H5OH)=75.2г
m(Na)=2.3г
Найти:
V(H2)-?
Решение:
2C6H5OH+2Na--->2C6H5ONa+H2
M(Na)=23г/моль
M(C6H5OH)=94г/моль
n(Na)=m/M=2.3/23=0.1моль
n(C6H5ONа)=m/M=75.2/94=0.8моль
Т. к. натрий в недостатке ,то расчеты ведем по нему:
n(H2)=0.1/2 : x/1 = 0.05моль
V(H2)=n*Vm= 0.05*22.4=1.12л
ответ:1.12л
2.
Дано:
m(C6H5OH)=9.4г
m(р-раHNO3)=50г
w(HNO3)=63%=0.63
J=75%=0.75 (только в данном случае я обозначил выход продукта реакции буквой "J",т.к. настоящей буквы на клавиатуре нет)
Найти:
m(C6H2(NO2)3OH)-?
Решение:
C6H5OH +3HNO3 = С6Н2(NO2)3ОН +3Н2О
M(C6H5OH)=94г/моль
n(C6H5OH)=m/M=9.4/94=0.1моль
m(HNO3)=50*0.63=31.5г
M(HNO3)=63г/моль
n(HNO3)=m/M=31.5/63=0.5моль
Т. к. фенол в недостатке то расчеты ведем по нему:
n(C6H5OH)=n(C6H2(NO2)3OH)=0.1моль
M(C6H2(NO2)3OH)=229г/моль
m(C6H2(NO2)3OH)=n*M=0.1*229=22.9г
ответ:22.9г