1) 10 м³ воды имеют массу 10 тонн, так как плотность воды равна 1 г/мл.
10 т = 10000 кг = 10000000 г
2) Понятие 0,162% раствор означает. что в 100 г раствора содержится 0,162 г растворенного вещества. Составляем пропорцию:
100 г р-ра 0,162 г Ca(HCO₃)₂
1000000 г р-ра Х г Ca(HCO₃)₂
Х = 10000000*0,162/100 = 16200 г
3) Уравнение реакции осаждения:
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O м
4) Находим молярные массы:
М(Ca(HCO₃)₂) = 40 + 2*1 + 2*12 + 6*16 = 162 г/моль
М(Са(ОН)₂ = 40 + 2*15 + 2*1 = 74 г/моль
5) По уравнению реакции составляем пропорцию:
162 г Ca(HCO₃)₂ 74 г Ca(OH)₂
16200 г Ca(HCO₃)₂ Х г Ca(OH)₂
Х = 16200*74/162 = 7400 г = 7,4 кг
1) FeO->Fe->FeSo4->Fe(OH)2->FeCl2
FeO + H2 = Fe + H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 (осадок) + K2SO4
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
2)Zn(No3)2->Zn(OH)2->ZnO->ZnSo4
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 (осадок) + 2NaNO3
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
ZnO + SO3 = ZnSO4
3)Mg->MgO->MgBr2->Mg(OH)2->MgO
2Mg + O2 = 2MgO
MgO + 2HBr = MgBr2 + H2O
MgBr2 + 2KOH = Mg(OH)2 (осадок)+ 2KBr
Mg(OH)2 = MgO + H2O
4)Cu(OH)2->CuO->CuSO4->Cu->CuO
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + SO3 = CuSO4
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
2Cu + O2 = 2CuO
5)Na2O->NaOH->Na2S->NaCl
Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
6)P2O5->H3PO4->->Na3PO4->Zn3(PO4)2
3H2O + P2O5 = 2H3PO4
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
2Na3PO4 + 3ZnCl2 = 6NaCl + Zn3(PO4)2 (осадок)
7)Si->SiO2->K2SiO3->H2SiO3
Si + O2 = SiO2
K2O + SiO2 = K2SiO3
K2SIO3 + 2HCL = H2SiO3 (осадок) + 2KCl
8)SO3->H2SO4->ZnSO4->BaSO4
H2O +SO3 = H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4 (осадок)
1) Для неметаллов характерны реакции с металлами, при это они проявляют окислительные свойства и в образующихся бинарных соединениях проявляют отрицательную степень окисления.
водород образует гидриды;
хлор - хлориды;
кислород - оксиды (пероксиды и надпероксиды);
сера - сульфиды;
фосфор - фосфиды;
углерод - карбиды;
2) Взаимодействие с другими неметаллами:
взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:
Следует помнить, что такие неметаллы как кремний, фосфор, бор с водородом непосредственно не реагируют.
взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:
S + O = SO,
C + O = CO.
Наиболее типичные неметаллы – галогены – с кислородом не реагируют. Это неудивительно, ведь кислород, как и галогены – сам является сильным окислителем. При взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:
неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: