С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
этан + хлор = хлорэтан (он же этидхлорид) + соляная кислота
Под действием света (ультрафиолетового облучения) молекула хлора распадается на радикалы. Эти радикалы тут же вступают во взаимодействие с молекулами этана, забирая у них атом водорода, в результате этого образуются этильные радикалы •С2Н5, которые, в свою очередь, разрушают молекулы хлора, образуя новые радикалы.
Повышение температуры увеличивает скорость хлорирования этана. Однако поскольку при этом также возрастает «выход» других хлорсодержащих производных этана, что нежелательно, эту реакцию проводят при низких температурах, для максимально возможного получения этилхлорида.
Довольно-таки дурацкое задание, но попробуем...
K имеет всегда степень окисления +1
калий (как и цинк)может вытеснять водород из кислот (всех кроме азотной и конц. серной)
2K+2HCl=2KCl+H2
Zn+2HBr=ZnBr2+H2
калий НЕ может вытеснять другие металлы из растворов солей, в отличие от цинка
K+CuSO4=ничему
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
калий не может взаимодействовать с щелочами, в отличие от цинка
K+NaOH=ничему
Zn + 2NaOH= H2+Na2ZnO2
Zn+2NaOH+2H2O= H2 +Na2[Zn(OH)4]
калий стоит гораздо раньше цинка в ряду активности металлов, так что при электролизе раствора на катоде вместе с водородом выделится и цинк, а калий так и остался бы плавать в растворе.
Можно еще долго так писать все возможные реакции, мне кажется этого хватит, разве что можно добавить, что гидроксид цинка нерастворимый, в отличие от гидроксида калия
1) H2SO4 = 2H(+) + SO4 (2-)
2) Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-)
3) Na2CO3 = 2Na(+) + CO3 (2-)
Объяснение:
то, что в скобках - заряд, пишется сверху справа над веществом)