Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество
1. При взаимодействии амфотерных гидроксидов с избытком растворов щелочей образуются гидроксокомплексные соединения:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат натрия
Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4] - тетрагидроксостаннит натрия
2. А вот уже при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами - соли (цинкаты, плюбиты, алюминаты)
Zn(OH)2 + 2NaOH = (над равно t) Na2ZnO2 + 2H2O (цинкат натрия + вода - полученные вещества)
Al(OH)3 + NaOH = (над равно t) NaAlO2 + 2H2O (метаалюминат натрия + вода - полученные вещества)