Відповідь: 14,5 г
Пояснення:
MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
n(MgSO₄) = m(MgSO₄) / M(MgSO₄) = 30г / 120 г/моль = 0,25 моль
m(NaOH) = m(р-ну) ˣ w(NaOH) = 160г ˣ 0,15 = 24 г
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 24г / 40 г/моль = 0,6 моль
Магній сульфат взаємодіє з натрій гідроксидом у співвідношенні 1:2. Отже, 0,25 моль магній сульфату провзаємодіє з 0,5 моль натрій гідроксиду. Як результат, 0,1 моль натрій гідроксиду буде у надлишку. Кількість речовини утвореного осаду розраховуємо за магній сульфатом:
n(Mg(OH)₂) = (0,25 моль ˣ 1) / 1 = 0,25 моль
m(Mg(OH)₂) = 0,25 моль ˣ 58 г/моль = 14,5 г
Завдання №1. Два різні метали занурені в водні розчини солей з концентрацією одного іону металу 0,001 моль/л, другого - 1 моль/л. Складіть схему гальванічного елементу, напишіть рівняння електродних процесів та сумарне рівняння, розрахуйте ЕРС гальванічного елементу, створеного із наступних металів:
13) Zn та Cu
Завдання №2. Складіть схему гальванічного елементу, напишіть рівняння електродних процесів та сумарне рівняння, розрахуйте ЕРС гальванічного елементу, в якому один електрод занурений в розчин своєї солі з концентрацією 0,0001 моль/л, а другий такий же електрод - в розчин тієї ж солі з концентрацією 1 моль/л:
13) Електрод Hg.