а) 4Аl+3O2=2Al2O3 реакция соединения
б) MnO2+2H2=Mn+2H2O реакция замещения
в)2Н2O2=2H2О+O2 реакция разложения
Г) 3HNO3 +Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O реакция обмена
a) Эти металлы - щелочные, очень активно реагируют со многими соединениями уже при нормальных условиях. На воздухе они окисляются, чтобы такого не происходило используют слой керосина. Щелочные металлы инертны к керосину, то есть с ним не реагируют
b) Так как они элементы 1А группы, то у них по одному электрону на последнем слое
c) Цезий, металлические свойства - свойства отдавать электроны (восстанавливать). У цезия атомный радиус больше чем у калия, электроны находятся дальше от ядра, удержать их сложнее, поэтому цезий лучший восстановитель, чем калий, и следовательно обладает лучшими металлическими свойствами
d) K + O₂ = KO₂, при горении на воздухе образуется надпероксид калия
e) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
f) Да , металлы II группы все еще достаточно активны чтобы реагировать с водой при обычных условиях (кроме магния, воду нужно кипятить с ним)
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Объяснение:
Есть 165 г раствора, в котором соли 30%.
Это значит, что соли в растворе:
165*0,3 = 49,5 г.
А) Если добавить 18 г соли, то получится:
49,5 + 18 = 67,5 г соли в 165 + 18 = 183 г раствора. Массовая доля равна:
67,5 : 183 ≈ 0,37 = 37%
Б) Если добавить 20 г воды, то получится:
49,5 г соли в 165 + 20 = 185 г раствора. Массовая доля равна:
49,5 : 185 ≈ 0,27 = 27%
В) Если добавить 15 г соли и 15 г воды, всего 30 г, то получится:
49,5 + 15 = 64,5 г соли в 165 + 30 = 195 г раствора. Массовая доля равна:
64,5 : 195 ≈ 0,33 = 33%
Доп. Задача.
В раствор добавили 20 г соли, и стало 180 г с массовой долей 20%.
Значит, стало 180*0,2 = 36 г соли.
А было 36 - 20 = 16 г соли в растворе массой 180 - 20 = 160 г.
Массовая доля исходного раствора составляет:
16 : 160 = 0,1 = 10%
4Al + 3O2 —> 2Al2O3
б) MnO2 + H2 —> Mn + H2O
в) H2O2 —> H2 + O2
г) 2HNO3 + Fe(OH)3 —> Fe(NO3)3 +2H2O
Объяснение: