Question

Медный стержень,массой 70,7 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 85,6 г. затем стержень растворили в 400 мл 64 %-ного раствора азотной кислоты(плотность 1,4 г/мл)рассчитайте как изменится массовая доля азотной кислоты в растворе,если она восстановится до диоксида азота

Answer 1

xмоль                                  2хмоль

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

1                                               2

70,7-m(Cu)+m(Ag)=85,6

70,7 - 64x+(2x*108)=85,6

       x=0,098;

n(HNO3)=(400*1,4)*0,64/63=5,69;

                   0,098  0,392                           0,196

                         Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

                           1          4                                2

                  0,196     0,392                  0,196

                        Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O

                          1          2                         1

n(HNO3)осталось в р-ре =5,69-(0,392*2)=4,906;

W(HNO3)=4,906/[(400*1,4)-m(NO2)]

W(HNO3)=4,906/560-(0,196*2*46)

W(HNO3)=0,009(0,9%).