При́нцип Ле Шателье́ — Бра́уна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном[1].
Принцип применим к равновесию любой природы: механическому, тепловому, химическому, электрическому (эффект Ленца, явление Пельтье)[2].
Если внешние условия изменяются, это приводит к изменению равновесных концентраций веществ. В этом случае говорят о нарушении или смещении химического равновесия.
Химическое равновесие смещается в ту или иную сторону при изменении любого из следующих параметров:
температуры системы, то есть при её нагревании или охлаждении
давления в системе, то есть при её сжатии или расширении
концентрации одного из участников обратимой реакции
Объяснение:
Рахуємо теоретичну масу калій стеарату
mₜ(C₁₇H₃₅COOK) = mₚ(C₁₇H₃₅COOK) / w(C₁₇H₃₅COOK) = 500 / 0.8 = 625 кг
Пишемо реакцію
С₃H₅(OOCC₁₇H₃₅)₃ + 3KOH = C₃H₅(OH)₃ + 3C₁₇H₃₅COOK
Рахуємо кількість речовини калій стеарату
n(C₁₇H₃₅COOK) = mₜ(C₁₇H₃₅COOK) / M(C₁₇H₃₅COOK) = 625 / 322 = 1.94 кмоль
Така ж кількість речовини калій гідроксиду. Рахуємо масу КОН
m(KOH) = n(KOH) · M(KOH) = 1.94 · 56 = 108.64 кг
Кількість речовини тристеарату втричі менша за кількість речовини калій стеарату, тобто 1.94 / 3 = 0.647 кмоль. Рахуємо його масу
m(С₃H₅(OOCC₁₇H₃₅)₃) = n(С₃H₅(OOCC₁₇H₃₅)₃) · M(С₃H₅(OOCC₁₇H₃₅)₃) = 0.647 · 890 = 575.83 кг
я не чего не понял ток что я не знаю