Напишем уравнение реакции:
CaO + H2O ===> Ca(OH)2
2)Узнаем массы веществ по формуле v=m /M
m(CaO) =0,1моль*56г/моль=5,6 г
m(H2O)=0,15 моль* 18г/моль=2,7 г
3)В избытке взято в-во H2O ,так как его 0,15 моль,а CaO всего 0,1 моль(CaO взят в недостатке).Задачи на избыток и недостаток решаются по тому веществу,которое взято в недостатке.Значит мы решаем задачу по CaO.
5,6 г х г
CaO + H2O ===> Ca(OH)2
M=56г/моль 74г/моль
m= 56 г 74г
Составляем пропорцию 5,6/56=x/74
Выводим: x= 5,6*74/56=7,4 г
4)Выясняем кол-во вещества Ca(OH)2
Формула: v=m/M
v(Ca(OH)2)=7,4 г/ 74 г/моль=0,1 моль.
ответ:0,1 моль;В избытке была взята вода(H2O)
Это задача на количественный анализ (в качественном анализе массы не определяются).
Найдите в справочнике по аналитической химии фактор пересчёта для этой пары веществ: FeS2 - BaSO4 (весовая форма) и с его рассчитайте навеску FeS2.
В данном случае образец пирита содержит примеси, т. к. содержание серы в чистом FeS2 равно 100*2*32/(56+2*32) = 53,3%. Поэтому вычисленное значение навески FeS2 следует умножить на 53,3/30.
Если фактор пересчёта неизвестен, то вычисление навески следует производить через молярные массы веществ на основе молярного отношения n(FeS2)/n(BaSO4) = 1/2, так как:
FeS2 --> 2BaSO4
Объяснение: