1) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + sO4 2- = BaSO4
2) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Ag+ + Cl- = AgCl
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
4) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
5)2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (концентрированная кислота при нагревании)
2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O (разбавленная кислота, промышленный получения)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
СuO + SO3 = CuSO4
CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2
Cu(CH3COO)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
Анодное растворение меди в серной кислоте Сu(0) - 2e = Cu(+2). Cu(+2) + SO4(-2) = CuSO4
Дополнение: В реакции с Оксидом меди (I) Сu2O концентрированная кислота образует сульфат меди(II) и воду.
73 г Х л
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 36 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 72 г V = 22,4 л
73 г HCl - Х л СО2
72 г HCl - 22,4 л СО2
V(CO2) = 73 * 22,4 / 72 = 22,7 л
Na3BO3 - соль,образованная сильным основанием и слабой кислотой. среда -щелочная.
эта соль содержит многозарядный анион ВО3 (3-), поэтому возможны три стадии гидролиза
1 СТАДИЯ - ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ
Na3BO3 + H2O <=> NaOH + Na2(HBO3) молекулярное уравнение гидролиза
гидроборат натрия
Na3BO3 + H2O < = > 3Na(+) + OH(-) + (HBO3)(2-) ионномолекулярное уравнение
гидроборат-ион
3Na(+) + BO3(3-) + H2O <=> 3Na(+) + OH(-) + (HBO3)(2-) полное ионное уравнение
BO3(3-) + H2O <=> OH(-) + (HBO3)(2-) сокращенное ионное уравнение
обычно в школе на этом заканчивают. пишут гидролиз по первой стадии.
но...если есть необходимость,рассмотрим вторую стадию, она тоже возможна при определенных условиях
2 ая стадия
Na2(HBO3) + H2O <=> Na(H2BO3) +NaOH молекулярное уравнение
гидроборат ниатрия дигидроборат натрия
2Na (+) + HBO3 (2-) + H2O <=> 2Na(+) + (H2BO3) (-) + OH(-) ионное полное
дигидроборат ион
HBO3 (2-) + H2O <=> (H2BO3) (-) + OH(-) сокращенное ионное
ну..и напоследок
3-ья СТАДИЯ ПОЛНЫЙ ГИДРОЛИЗ ( тут нужны уже определенные условия) и поэтому практически эта стадия не проходит.
Na (H2BO3) + H2O <=> NaOH + H3BO3