Химия: объясните пассивность алканов

объясните пассивность алканов

👇

Ответ:

Goym

13.03.2020

1. Из-за предельности алканов реакции присоединения для них нехарактерны.

2. Из-за прочных связей С-С и С-Н (короткие и практически неполярные) следует малая реакционная не реагируют с кислотами, щелочами, KMnO4 и т.п.)

3. Неполярность связей свидетельствует о том, что реакции могут проходить по свободнорадикальному механизму

Объяснение:

4,5(58 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Hasky12

13.03.2020

Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.

4,7(47 оценок)

Ответ:

yuliasitnikova

13.03.2020

Объяснение:

Смесь цинка и цинкового купороса (ZnSO4×7H20) полностью растворили 160 г раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.) и образовался раствор массой 172,04 г. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе.

цинк обладает амфотерными свойствами поэтому не удивительно растворение их в избытке щелочи.

Запишем взаимодействие сульфата цинка с раствором щелочи:

0,0195 моль 0,0195 моль 0,0195 моль

ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

тетрагидрокси- сульфат

цинкат натрия натрия

0,1 моль 0,2 моль 0,1 моль 0,1 моль

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

Кроме того при гидролизе сульфата цинка образуется растворе некоторое количество серной кислоты, которая также дает свой вклад в некоторый объем водoрода

По объему выделившегося водорода 0,1 моль. можно сделать вывод о количестве цинка в смеси - 0,1 моль

2ZnSO4 + H-OH ⇔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Зная массу раствора до реакции и после реакции легко рассчитать массу цинкового купороса.

После реакции масса раствора 172,04 г. До реакции масса раствора ( а это был раствор гидроксида натрия) была 160 г

172,04 г - 160 г = 12,04 г

12,04 г это все что в раствор добавили, сюда включим 6,54 г цинка и 5,6 г цинкового купороса. Молярная масса цинкового купороса равна 287 г/моль, Тогда 5,6 г цинкового купороса составляет округленно 0,0195 моль

массой 6,54 г. Тогда

Масса раствора 172,04 г

В растворе содержится 0,0195 г сульфата натрия и 0,1195 моль

тетрагидроксицинката натрия

Вычислим массы солей: m(Na2SO4) = 142 г/моль ×0,0195 = 2,77 г

m Na2[Zn(OH)4] = 179 г/моль × 0,1195 = 21,39 г

Теперь вычислим массовые доли солей в растворе

ω Na2[Zn(OH)4] = 21,39 г : 172,04 г = 0,1243 или 12,4%

ω Na2SO4 = 2,77 г : 172,04 = 0,0161 = 1,6%

4,4(17 оценок)

Это интересно:

17.04.2022