Определенная масса нитрата серебра выпадает в осадок из 20 г раствора, насыщенного при 80 градусах, при охлаждении его до 20 градусов?Растворимость нитрата серебра, составляет 635 г при 80 градусах и 228 г при 20 градусах на 100 г воды
1) Cal(ClO)2 - хлорная известь Ca(+2)(ClO)2(-2); в соединении Са (СlO)2 у кальция +2, у двух атомов кислорода -4, у двух атомов хлора +2, следовательно у хлора Cl +1. Это получается потому что в целом у соединения 0 . Поэтому, обозначив степень окисления хлора х (икс) , можно составить уравнение 2-4+2х = 0, откуда х = (4-2)/2 = 1. — 2) HClO - хлоноватистая кислота Н-(+1) С1-(+1) О (-2) валентность водорода равна одному соответственно степень окисление тоже, тоже самое с кислородом. Далее находим хлор вот так: 2-1=1
Представим что у нас в колбе есть какое-то количество серного ангидрида. Предположим что количество серного ангидрида - x
Далее представим что в 300 гр 15% серной кислоты впитывают SO3.
SO3 + H2SO4 15% = H2SO4 50%
x H2O H2O 50%
300гр
Когда SO3 перемешали с раствором серной кислоты, оксид серы(VI) взаимодействовал с водой, и образовался H2SO4.
SO3 + H2O = H2SO4
Так как вода здесь избыток мы будем n(SO3) = 0.0125x моль
Следовательно, m(H2SO4) = 1.225x гр + m(H2SO4) в растворе = 1.225x + 45 гр
Теперь составляем уравнение :
1.225x + 45 гр / x + 300 = 0.5
0.5x + 150 = 1.225x + 45
x = 144.8 гр
Нам известна масса серного ангидрида, теперь находим его моль.
n(SO3) = 1.81 моль
И вот находим обьем серного ангидрида :
V(SO3) = 40.5 л