1) при взаимодействии глицерина с натрием массой 2,3 г выделился водород, максимальный объем которого(н.у.) равен: ? 2) масса эфира, образовавшегося при взаимодействии метанола с 150г раствора с массовой долей уксусной кислоты 60% равна: ?
Сульфат кобальта (II) CoSO4 находим молярную массу 59+32+64=155 г\моль молярная концентрация показывает количество молей вещества в 1 литре раствора,выраженная в граммах,поэтому масса сульфата кобальта в 0,9 литрах с концентрацией 0,4 моль\л будет равна 1 л - 0,4 х155 0,9 -Х Х=0,9х0,4х155= 55,8 г далее- процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора поэтому составляем пропорцию 55,8 г - в 900 х 1,4 г\мл (переводим объём в массу m=Vx p) Х - в 100 граммах отсюда процентная концентрация раствора равна 55,8х100 \900х1,4 г\мл=4,43%
Решение: Найдем количество вещества CO₂: моль ⇒ n(C)=0,3 моль Найдем количество вещества воды: моль ⇒ n(H)=0,7 моль Найдем массу углерода в соединении: m(C)=n(C) · M(C)=0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 г Найдем массу водорода в соединении: m(H)=n(H) · M(H)=0,7 моль · 1 г/моль = 0,7 г m(C)+m(H)=3,6 г + 0,7 г = 4,3 г Т.к. сумма масс углерода и кислорода равна 4,3 г (как и по условию), то соединение не содержит кислорода, а содержит только углерод и водород Найдем соотношение углерода и водорода в соединении: n(C) : n(H) = 0,3 : 0,7 = 3 : 7 Формула вещества C₃H₇ Его молярная масса равна M(C₃H₇)=43 г/моль Найдем молярную массу вещества по водороду: M(X)=43 · 2 г/моль = 86 г/моль (C₃H₇)ₐ Найдем a:
Значит истинная формула вещества (C₃H₇)₂ или C₆H₁₄ ответ: C₆H₁₄
1)2С3H8O3+6Na= 2C3H5O3Na3+3H2
n(Na)=m/M=2.3/23=0.1 моль
V(h2)=V*Vm=0.05*22.4=1,12 л
2) СH3OH+ CH3COOH=> CH3COOCH3+H2O
m в-ва(кислоты)=m р-ра*W=150*0,6=90 г
n(к-ты)=m/M=90/60=1.5 моль
m(эфира)=n*M=1.5*74=111 г