Среди перечисленных попарно металлов более слабыми восстановителями, чем водород являются:
а) Ca, AI; б) Fe, Co; в) Cu, Ag; г) Sn, Pb
2.Из раствора соляной кислоты водород не вытеснит:
a) Co; б) Ag; в) Zn; г) Hg
3. Уменьшению восстановительной активности металлов соответствует ряд:
а)Fe, Zn, Pb, Cd; б)Pb, Fe, Zn, Cd; в)Zn, Fe, Cd, Pb; г)Zn, Fe, Pb, Cd
4. Из раствора нитрата железа (II) железо можно вытеснить
а) медью; б) цинком; в) оловом; г) золотом
5. Установите соответствие: в природе встречаются а) в самородном состоянии,
б) в виде соединений
1. марганец; 2. кальций; 3. серебро; 4. алюминий
а) ЭХП Ca = -2.87 В, ЭХП Al = -1.67 В. Значит, их ЭХП выше, чем электрохимический потенциал водорода (-2.2 В). Следовательно, Ca и Al являются более слабыми восстановителями, чем водород.
б) ЭХП Fe = -0.44 В, ЭХП Co = -0.28 В. Как и в предыдущем случае, оба металла имеют более высокий ЭХП, чем водород. Значит, они также являются более слабыми восстановителями, чем он.
в) ЭХП Cu = 0.34 В, ЭХП Ag = 0.80 В. Теперь уже оба металла имеют более низкий ЭХП, чем водород. Следовательно, Cu и Ag не являются более слабыми восстановителями, чем водород.
г) ЭХП Sn = -0.14 В, ЭХП Pb = -0.13 В. Оба металла имеют практически такой же или более высокий ЭХП, чем водород. Следовательно, Sn и Pb не являются более слабыми восстановителями, чем водород.
2. Для определения, из каких металлов водород не вытеснит из раствора соляной кислоты, нужно сравнить их ЭХП с ЭХП водорода. Если ЭХП металла выше, чем ЭХП водорода, то водород будет вытеснен из раствора.
a) ЭХП Co = -0.28 В. ЭХП водорода (-2.2 В) ниже, чем ЭХП Co. Следовательно, водород не вытеснит Co.
б) ЭХП Ag = 0.80 В. ЭХП водорода (-2.2 В) ниже, чем ЭХП Ag. Следовательно, водород не вытеснит Ag.
в) ЭХП Zn = -0.76 В. ЭХП водорода (-2.2 В) выше, чем ЭХП Zn. Следовательно, водород вытеснит Zn.
г) ЭХП Hg = 0.85 В. ЭХП водорода (-2.2 В) ниже, чем ЭХП Hg. Следовательно, водород не вытеснит Hg.
3. Для установления ряда восстановительной активности металлов, нужно сравнить их ЭХП. Восстановительная активность прямо пропорциональнанижнему значению ЭХП.
а) ЭХП Fe = -0.44 В, ЭХП Zn = -0.76 В, ЭХП Pb = -0.13 В, ЭХП Cd = -0.40 В. Значит, ряд будет: Pb > Zn > Fe > Cd
б) ЭХП Pb = -0.13 В, ЭХП Fe = -0.44 В, ЭХП Zn = -0.76 В, ЭХП Cd = -0.40 В. Значит, ряд будет: Pb > Cd > Fe > Zn
в) ЭХП Zn = -0.76 В, ЭХП Fe = -0.44 В, ЭХП Cd = -0.40 В, ЭХП Pb = -0.13 В. Значит, ряд будет: Pb > Cd > Fe > Zn
г) ЭХП Zn = -0.76 В, ЭХП Fe = -0.44 В, ЭХП Pb = -0.13 В, ЭХП Cd = -0.40 В. Значит, ряд будет: Pb > Cd > Fe > Zn
4. Чтобы определить, какой металл вытеснит железо из раствора нитрата железа (II), нужно сравнить их ЭХП. Если ЭХП металла выше, чем ЭХП железа, то металл вытеснит железо.
a) ЭХП Cu = 0.34 В. ЭХП железа (-0.44 В) ничего не говорит о том, что водород вытеснит Cu из раствора нитрата железа (II).
б) ЭХП Zn = -0.76 В. ЭХП железа (-0.44 В) ниже, чем ЭХП Zn. Следовательно, цинк вытеснит железо из раствора нитрата железа (II).
в) ЭХП Sn = -0.14 В. ЭХП железа (-0.44 В) выше, чем ЭХП Sn. Следовательно, олово не вытеснит железо из раствора нитрата железа (II).
г) ЭХП Au = 1.50 В. ЭХП железа (-0.44 В) ниже, чем ЭХП Au. Следовательно, золото вытеснит железо из раствора нитрата железа (II).
5. Для установления соответствия, нужно знать, какие металлы находятся в природе в самородном состоянии и в виде соединений.
а) марганец - в виде соединений
2. кальций - в виде соединений
3. серебро - в самородном состоянии
4. алюминий - в виде соединений
Итак, в природе марганец и кальций встречаются в виде соединений, а серебро в самородном состоянии.