1.Одновременно в водном растворе могут находиться ионы: 1. Fe3+ ; SO42- ; K+; NO3-;
2. Ba2+ ; NO3-; NH4+ ; SO42- ;
3. Zn2+ ; Cl- ; Fe2+ ; OH- ;
4. Cu2+ ; Br- ; S2- ; Ag+.
2 Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, соответствующем молекулярному уравнению Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O;
1. 4;
2. 8;
3. 14;
4. 13.
ЧАСТЬ В
В1
. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионными уравнениями:
Молекулярные уравнения
Сокращенные ионные уравнения
A) ВаСl 2 + H2SO4 → Ва SO4 ↓ + 2HCl 1. Сa2+ + CO32- → Cа CO3 ↓
Б) СaO + 2HCl → СaCl2 + H2O 2. СaO + 2H+ → Сa2+ + H2O
B) CaCl2 + Na2CO3 → Ca CO3↓ + 2NaCl 3. Ва2+ + SO42- → Ва SO4 ↓
Г) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O 4. 2H+ + SO32- → SO2↑ + H2O
3.Смешали растворы, содержащие 200 г гидроксида натрия и 200 г соляной кислоты. Масса образовавшейся при этом соли равна: г. (Запишите число с точностью до сотых).
Дано:
m(раствораHBr)=162г.
ω%(HBr)=20%
NaOH
m(соли)-?
1. Определим массу чистой бромводородной кислоты:
m(HBr)=ω%(HBr)×m(раствораHBr)÷100%
m(HBr)=20%×162г.÷100%=32,4г.
2. Определим молярную массу бромводородной кислоты и ее количество вещества в 32,4г.:
M(HBr)=1+80=81г./моль
n₁(HBr)=m(HBr)÷M(HBr)
n₁(HBr)=32,5г.÷81г./моль=0,4моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HBr+Zn(OH)₂=ZnBr₂+2H₂O
а)по уравнению реакции:
n(HBr)=2моль n(ZnBr₂)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(HBr)=0,4моль n₁(ZnBr₂)=0,2моль
4. Определим молярную массу бромида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(ZnBr₂)=65+2х80=225г./моль
m(ZnBr₂)=n₁(ZnBr₂)хM(ZnBr₂)
m(ZnBr₂)=0,2мольх225г./моль=45г.
5.ответ: при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 45г. соли бромида цинка.