Навеску медного купороса массой 5,0 грамм выдержали при 800С в течении 2 часов. После охлаждения до комнатной температуры масса навески стала равной 4,46 г. Определите состав (химическую формулу) полученного образца
соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]
Я решал задачу чисто логическим так как количество водорода в газообразном соединении неизвестно и все, что мы знаем это то, что высший солевой оксид дает нам валентность элемента 4. Мы знаем, что в соединении с водородом самого водорода 12,5%. Значит на долю неизвестного элемента приходится 100-12,5=87,5% И атомов водорода должно быть в диапазоне от 1 до 4. Тут можно пойти методом перебора, или сразу начать с 4 атомов водорода, как достаточно логично. Для наглядности разберу всю цепочку. Допустим водород 1: Атомный вес водорода равен 1. значит атомный вес элемента: 12,5 - 1 87,5 Х Х=87,5*1/12,5=7 Химический элемент с атомным весом 7 это литий. Его летучесть весьма сомнительна. Да и высший солевой оксид Li2O не соответствует условиям задачи. Водорода 2: 12,5 - 2 87,5 - Х Х=87,5*2/12,5=14 Элемент с атомным весом 14 это азот. То-же не подходит. Водорода 3: Х=87,5*3/12,5=21 Элемент с атомным весом 21 не существует И наконец самый логичный вариант водорода 4: Х=87,5*4/12,5=28 Элемент с атомным весом 28 это кремний Si. Соединение с водородом - SiH4 кремневодород газообразен. Наивысший солевой оксид кремния SiO2.
соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]