Объяснение:
57. Смесь порошков Al и Сu обработали при обычных условиях необходимым количеством концентрированной азотной кислоты. После отделения твердого остатка получили
37.39 г раствора с массовой долей соли 50,28%. При обработке такого же количества исходной смеси избытком разбавленной серной кислоты выделилось на 6,272 л (н.у.) газа больше, чем при взаимодействии с азотной кислотой. Каковы массы металлов в их смеси? Какова массовая доля HNO3 в растворе?
(ответ: 6,4г Cu, 8,64г Al, 62,7%)
Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому с кислотой будет реагировать только медь, а алюминий останется в твердом остатке
Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 H2O
В растворе будет нитрат меди. Вычислим молярную массу нитрата меди в растворе: 37,39 г × 0,5028 = 18,8 г
Молярная масса Cu(NO3)2 равна 187,56 г/моль. Тогда количество вещества Cu(NO3)2 = 0,1 моль и меди в смеси 0,1 моль или 6,4 г
Тогда азотной кислоты вступит в реакцию 0,4 моль, и диоксида азота выделится 0,2 моль или 4,48 л.
Масса азотной кислоты в растворе составила 63 г/моль × 0,4 моль = 25,2 г
Масса исходного раствора:
37,39 г - 18,8 соли = 18,59 18,59 - 3,6 г образовавшейся воды =
15 г Н2О
15,0 г + 25,2 г кислоты = 40,2 г масса раствора
ωHNO3 = (25,2 г / 40,2 г) ×100 = 62,7%
Разбавленная серная кислота будет реагировать только алюминий:
0,32 моль 0,48 моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Объем выделившегося водорода равен 4,48 л + 6,272 л =10,752 л или 0,48 моль.
Тогда по уравнению реакции алюминия вступило 0,32 моль
и масса алюминия составляет 27 г/моль × 0,32 моль = 8,64 г
Объяснение:
Скорее всего дело в том, что это не просто карбид (соединение с углеродом), а ацетеленид (прозводное органического вещества с формулой H-C≡C-H). Вот мы и получаем анион [C≡C]²⁻. Скорее всего вы помните, что максимальная валентность углерода четыре, т.к. в возбуждённом состоянии он имеет формулу 1s²2s¹2p³, три электрона идут на образование трёх связей с другим атомом углерода и остаётся два вакантных места (на 2 атома углерода). Химия углерода очень разнообразна, и многие формулы нужно просто запомнить.
Объяснение: