№1.А)Свинец и хлорид цинка
№2.В)Оба верны
№3.Б)Натрий
Объяснение:
1). Вероятно речь идет о разбавленной серной кислоте
Разбавленная серная кислота реагирует:
а) с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 реакция замещения
б) с основными и амфотерными оксидами
СаО + H2SO4 = СаSO4 + H2О реакция обмена
ZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2О реакция обмена
в) с растворимыми и нерастворимыми основаниями
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2О реакция обмена
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2О реакция обмена
г) с некоторыми растворимыми солями, если в ходе реакции образуется нерастворимые соединения, или один из продуктов реакции выделяется в виде газа. Кроме того серная кислота нелетучая и вытесняет более летучие кислоты из их солей
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 HCl реакция обмена
К2СО3 + H2SO4 = К2SO4 + Н2О + СО2↑ реакция обмена
Са3(РО4)2 + 3 Н2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4 реакция обмена
2. Гидроксиды калия КОН и лития LiOH относятся к сильным растворимым основаниям. Для них характерны реакции с растворимыми и нерастворимыми кислотами, амфотерными гидроксидами, кислотными и амфотерными оксидами, некоторыми неметаллами, растворимыми солями:
а) КОН + СО2 = КНСО3 реакция соединения
б) 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О реакция обмена
в) 2КОН + ZnO = K2ZnO2 + H2O реакция обмена
г) 2 КОН + 2 НСl = ZnCl2 + 2 H2O реакция обмена
д) 2 КОН + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O реакция обмена
е) 2КОН + Сl2 = KClO + KCl реакция окис-восст.
ж) 2 КОН + СuCl2 = Cu(OH)2 + 2 KCl реакция обмена
Гидроксид калия термически устойчив и при нагревании не разлагается
Гидроксид лития более слабое основание и по свойствам ближе к основания щелочно-земельных металлов
а) 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O. реакция обмена
б) 2LiOH + ZnO = Li2ZnO2 + H2O реакция обмена
в) Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4]. реакция соединения
г) H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O. рекция обмена
д) 4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O. реакция обмена
е) 2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O. о-в реакция
ж) CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl. реация обмена
Гидроксид лития термически неустойчив и при нагревании разлагается
2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C). реакция разложения
3. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl реакция обмена
900° C
BaCl2 + H2O > BaO + 2HCl реакция обмена
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2 NaCl реакция обмена
Объяснение:
1). Вероятно речь идет о разбавленной серной кислоте
Разбавленная серная кислота реагирует:
а) с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 реакция замещения
б) с основными и амфотерными оксидами
СаО + H2SO4 = СаSO4 + H2О реакция обмена
ZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2О реакция обмена
в) с растворимыми и нерастворимыми основаниями
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2О реакция обмена
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2О реакция обмена
г) с некоторыми растворимыми солями, если в ходе реакции образуется нерастворимые соединения, или один из продуктов реакции выделяется в виде газа. Кроме того серная кислота нелетучая и вытесняет более летучие кислоты из их солей
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 HCl реакция обмена
К2СО3 + H2SO4 = К2SO4 + Н2О + СО2↑ реакция обмена
Са3(РО4)2 + 3 Н2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4 реакция обмена
2. Гидроксиды калия КОН и лития LiOH относятся к сильным растворимым основаниям. Для них характерны реакции с растворимыми и нерастворимыми кислотами, амфотерными гидроксидами, кислотными и амфотерными оксидами, некоторыми неметаллами, растворимыми солями:
а) КОН + СО2 = КНСО3 реакция соединения
б) 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О реакция обмена
в) 2КОН + ZnO = K2ZnO2 + H2O реакция обмена
г) 2 КОН + 2 НСl = ZnCl2 + 2 H2O реакция обмена
д) 2 КОН + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O реакция обмена
е) 2КОН + Сl2 = KClO + KCl реакция окис-восст.
ж) 2 КОН + СuCl2 = Cu(OH)2 + 2 KCl реакция обмена
Гидроксид калия термически устойчив и при нагревании не разлагается
Гидроксид лития более слабое основание и по свойствам ближе к основания щелочно-земельных металлов
а) 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O. реакция обмена
б) 2LiOH + ZnO = Li2ZnO2 + H2O реакция обмена
в) Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4]. реакция соединения
г) H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O. рекция обмена
д) 4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O. реакция обмена
е) 2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O. о-в реакция
ж) CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl. реация обмена
Гидроксид лития термически неустойчив и при нагревании разлагается
2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C). реакция разложения
3. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl реакция обмена
900° C
BaCl2 + H2O > BaO + 2HCl реакция обмена
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2 NaCl реакция обмена
1) Вещества, между которыми возможна реакция в водных растворах
В. Медь и нитрат серебра2) Какие из утверждений верны?
1. Сульфид натрия в реакции, уравнение которой Na2S + Br2 = 2NaBr + S, является окислителем
2. Сероводород обладает только восстановительными свойствами
Б. Верно только 2 (За счет атома серы, а за счет атома водорода может быть и окислителем, например, в реакции с натрием)
3) Элемент, который проявляет только восстановительные свойства
Б. Натрий