М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Малиш999
Малиш999
06.03.2022 07:55 •  Химия

1. Выбрать номера пословиц, отражающие основные положения о строении веществ. 2. Выбрать номера пословиц, отражающие изменения внутренней энергии.
ПОСЛОВИЦЫ И ПОГОВОРКИ.
1. Как с гуся вода.
2. Вода с водой – не гора с горой: сливаются.
3. Возле огня ляжешь – обожжёшься.
4. Масло с водой не смешаешь.
5. Береги нос в большой мороз.
6. Нарезанный лук сильнее пахнет.
7. Тухлое яйцо всю кашу портит.
8. На мешке с солью и верёвка солёная.
9. Золотые цветы не пахнут.
10. Овощной лавке и вывеска не нужна.
11. Чем огонь просить, лучше его высечь.
12. Работающей мельнице некогда мерзнуть.
13. Где солнце пригреет, там и вода примлеет.
14. Отрезанный ломоть к хлебу не приставишь.

👇
Открыть все ответы
Ответ:
89186119688
89186119688
06.03.2022
1) Азотная и серная - сильные кислоты, в отличие от слабой угольной, которая существует только в виде очень разбавленных растворов (в уравнениях записывают как CO2+H2O). Серная и азотная кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых кислот (если образуется газ, вода или осадок). Концентрированная серная кислота пассивирует Al и Fe, окисляет даже некоторые неактивные металлы (реагирует без выделения водорода), а так же некоторые неметаллы. Разбавленная и конц. азотная кислота реагируют с металлами без выделения водорода.  Реагирует с неметаллами, окисляет органические вещества. Соли азотной и угольной кислот разлагаются при нагревании.
4,4(29 оценок)
Ответ:
pavel266
pavel266
06.03.2022
АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
4,4(21 оценок)
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ