Для того чтобы понять, будет ли ΔS > 0, ΔS < 0 или ΔS ≈ 0 для данного процесса, нам нужно проанализировать изменение энтропии (S) системы.
Первым шагом я бы объяснил, что энтропия является мерой беспорядка или разделенности в системе. В процессе реакции СН3СООН → СН3СОО⁻ + Н⁺, молекулярная структура СН3СООН разрушается, и новые ионы СН3СОО⁻ и Н⁺ образуются.
Этот процесс можно рассматривать как разделение ионов, что увеличивает степень беспорядка системы. Поэтому, на первый взгляд, можно предположить, что ΔS будет больше 0.
Однако, чтобы дать более точный ответ, нам нужно также учесть изменение энтропии окружающей среды.
Вторым шагом я объяснил бы, что окружающая среда, в данном случае, включает в себя растворительную среду, в которой происходит реакция. Когда ионы СН3СОО⁻ и Н⁺ образуются в растворителе, возможно происходит образование молекулярных связей между этими ионами и молекулами растворителя.
Образование таких связей уменьшает степень беспорядка в окружающей среде, поскольку существование связей означает определенную организацию или структуру. Из-за этого, изменение энтропии окружающей среды, обозначенное как ΔS окружающей среды, будет меньше 0.
Таким образом, полное изменение энтропии системы и окружающей среды, обозначенное как ΔS всей системы, будет равно сумме изменений энтропии системы и окружающей среды:
ΔS всей системы = ΔS системы + ΔS окружающей среды
Третьим шагом я бы объяснил, что ΔS всей системы может быть положительным, отрицательным или близким к нулю в зависимости от соотношений ΔS системы и ΔS окружающей среды.
Если ΔS системы (изменение энтропии системы) больше, чем ΔS окружающей среды (изменение энтропии окружающей среды), то полное изменение энтропии всей системы будет больше 0 (ΔS > 0). Это означает, что процесс будет характеризоваться увеличением энтропии.
Если ΔS системы меньше, чем ΔS окружающей среды, то полное изменение энтропии всей системы будет меньше 0 (ΔS < 0). Это означает, что процесс будет характеризоваться уменьшением энтропии.
Если ΔS системы и ΔS окружающей среды примерно равны, то полное изменение энтропии всей системы будет примерно равно 0 (ΔS ≈ 0). Это означает, что процесс будет характеризоваться незначительными изменениями энтропии.
Итак, чтобы ответить на вопрос, нужно определить соотношение между ΔS системы и ΔS окружающей среды для данной реакции. Без дополнительной информации о реакции и растворителе, мы не можем точно сказать, какое именно изменение энтропии будет происходить.
Тем не менее, учитывая, что образование новых ионов увеличивает степень беспорядка системы, можно предположить, что ΔS системы будет больше 0. Если ΔS окружающей среды (изменение энтропии окружающей среды) влияет незначительно на общее изменение энтропии, то можно сказать, что ΔS будет больше 0.
Однако, чтобы дать более точный ответ, нужна дополнительная информация о реакции и растворителе.
1) С увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов в ряду химических элементов F – Cl – Br – I:
Ответ: 2) ослабевают.
Обоснование: Окислительность атома определяется его способностью принимать электроны от других атомов. С увеличением заряда ядра атома, его притяжение к электронам валентной оболочки увеличивается. Это означает, что атом становится сильнее ионизирующимся и менее способным принимать электроны от других атомов - его окислительные свойства ослабевают.
2) Наименьшую температуру плавления имеет:
Ответ: 1) F2.
Обоснование: Температура плавления вещества зависит от силы межмолекулярных взаимодействий. Фтор (F2) образует между собой ковалентную молекулярную связь, которая является наиболее слабой из рассматриваемых связей между молекулами галогенов. Поэтому у фтора наименьшая температура плавления.
3) Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя:
Ответ: 3) 3s23р4.
Обоснование: Конфигурация валентного слоя брома показывает, какие электронные подуровни валентной оболочки заполнены электронами. В данном случае, валентная оболочка брома состоит из электронных подуровней 3s и 3р, и последний электрон заполняет подуровень 3р. Таким образом, конфигурация валентного слоя брома - 3s23р4.
4) Для хлора возможны следующие степени окисления:
Ответ: 2) -3, -1, 0, +1, +3, +7.
Обоснование: Степень окисления - это числовая характеристика изменения электронного состояния атома в химическом соединении. Для хлора существуют различные окислительные состояния, которые соответствуют различным комбинациям электронных переносов: -3, -1, 0, +1, +3, +7.
5) Для галогенов характерен следующий вид кристаллической решетки:
Ответ: 2) ионная.
Обоснование: Галогены образуют ионные соединения с другими элементами, поэтому для них характерен ионный вид кристаллической решетки. В ионной решетке галогенов образуются кристаллы с положительными и отрицательными ионами, которые обладают определенным порядком и симметрией.
6) Схеме превращения Cl0 Cl+5 соответствует уравнение реакции:
Обоснование: При превращении Cl0 в Cl+5 происходит окисление, а при этом хлор получает электроны от других веществ, что соответствует реакции окисления. В данном случае наиболее подходящей реакцией является уравнение Cl2 + Сa(OH)2 = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2 H2O.
7) Энергия ионизации в ряду химических элементов F – Cl – Br – I:
Ответ: 1) увеличивается.
Обоснование: Энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления одного электрона из атома. С увеличением заряда ядра атома, его притяжение к электронам увеличивается, что затрудняет удаление электрона из атома и требует большей энергии. Поэтому в ряду химических элементов F – Cl – Br – I энергия ионизации увеличивается.
8) В молекуле I2 имеется:
Ответ: 4) ковалентная неполярная связь.
Обоснование: Молекула I2 состоит из двух атомов йода, которые образуют связь путем обмена двумя электронами. Оба атома йода равноправны, и электроны в связи проводимы общим образом, поэтому связь между атомами йода является ковалентной и неполярной.
9) Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с:
Ответ: 2) ионами серебра.
Обоснование: Соляная кислота (HCl) является сильным электролитом и диссоциирует в водном растворе на ионы H+ и Cl-. Такие ионы, как ионы серебра (Ag+), образуют не растворимые соли с анионами хлоридов (Cl-). Поэтому реакция соляной кислоты с ионами серебра может служить для ее отличия от других кислот.
10) Степень окисления хлора в Сa(ClO)2 равна:
Ответ: 4) +5.
Обоснование: В Сa(ClO)2 хлористый ион (Cl-) имеет окислительное состояние -1, а кальций ион (Ca2+) имеет окислительное состояние +2. Учитывая, что сумма окислительных состояний в соединении должна быть равна нулю, степень окисления хлора можно выразить как +5.
11) Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:
Ответ: 3) 2КOH + Cl2 = КCl + КClО + H2O.
Обоснование: В данной реакции хлор (Cl2) взаимодействует с щелочью (КOH), окисляя ее и самостоятельно восстанавливаясь. Таким образом, хлор выполняет и роль окислителя, и роль восстановителя в этой реакции.
12) Хлорноватая кислота имеет формулу:
Ответ: 4) НClO2.
Обоснование: Хлорноватая кислота - это соединение, которое образуется при растворении хлорной (хлористой) кислоты в воде. Формула хлорноватой кислоты - НClO2.
13) Определите атом, окислительные свойства которого выражены сильнее:
Ответ: 1) 3s23р4.
Обоснование: По данному вопросу недостаточно информации. Конфигурация валентного слоя атома не связана напрямую с его окислительными свойствами.
14) Кислород и озон различаются по свойствам так как:
Ответ: 4) молекулы озона легко распадаются.
Обоснование: Озон (O3) является аллотропной формой кислорода, химический элемент образует кислород (O2) и озон (O3) обладают различными физическими и химическими свойствами. Особенностью озона является его более высокая реакционная активность и легкость распада на кислородные молекулы.
15) Оксид кальция реагирует со всеми веществами в ряду:
Ответ: 2) SiО2, ВаО, LiOH.
Обоснование: Оксид кальция (CaO) является основанием и способен реагировать со всеми сильными кислотами и щелочами, такими как SiО2, ВаО, LiOH.
16) При растворении в воде с нею не взаимодействует химически:
Ответ: 4) хлорид натрия.
Обоснование: Хлорид натрия (NaCl) является солью, которая полностью диссоциирует в воде на ионы Na+ и Cl-. Такие ионы, как Cl-, не образуют реакций с в
Дано:
m(Cl2)=71 г
Найти:
V(Cl2)-?
n(Cl2)=m/M
M(Cl2)=35,5*2=71 г/моль
n(Cl2)=71 г/71 г/моль=1 моль
n(Cl2)=1 моль
V(Cl2)=n*Vm
Vm=22,4 л/моль
V(Cl2)=1 моль *22.4 л/моль = 22,4 л
V(Cl2)=22,4 л
ответ:V(Cl2)=22,4 л