1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+
K2HPO4 <=> KHPO4- + K+
2. Молекулярный вид:
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)
Молекулярно - ионный:
Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная
3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая
Молекулярный вид:
2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически.
Молекулярно - ионный:
2H+ + 2OH- = 2H2O
3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl
2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)
b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O
ОВР методом электронно-ионного баланса:
Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны)
2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель
3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель
pOH = -lg[OH⁻]
Выводится из ионного произведения воды:
H₂O = H⁺ + OH⁻
Т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации
В выражении фигурирует очень интересная величина - концентрация воды в воде. Она постоянна и ее можно просто вычистить:
ρ (H₂O) = 1 г/мл = 1000 г/л
Т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль
Значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л
Значение константы диссоциации: Kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы:
Kd*55.56 = [H⁺][OH⁻]
Kd*55.56 = 10⁻¹⁴
[H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды
Или в форме логарифмов:
lg[H⁺] + lg[OH⁻] = -14
-lg[H⁺] - lg[OH⁻] = 14
-lgA = pA
pH + pOH = 14
Характеризует щелочность среды, как и для pH есть шкала
pOH < 7 - среда щелочная
pOH = 7 - среда нейтральная
pOH > 7 - среда кислая
Вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай